无机化学--- 氧化还原反应.ppt

第四章
氧化还原反应
Chapter 4
Oxidation-reduction reaction
氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。实验室制取氧气的反应，工业上生产***过程中涉及的几个反应都是氧化还原反应。
4 NH3 ＋ 5 O2 ＝ 4 NO ＋ 6 H2O
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2
3 NO2 ＋ H2O ＝ 2 HNO3 ＋ NO
实际上，以产生能量为目的而进行的所有化学反应都是氧－还反应。例如、燃料的燃烧、原电池产生电流、食物的新陈代谢等。此外，从矿石中提取有价金属产品、电解、电镀、金属的腐蚀和防腐等也与氧－还反应有关。
氧－还反应不仅具有很大的实际意义，而且有关氧－还反应的理论也是无机化学的基础理论之一。
氧－还反应的实质
无机化学反应可分为两大类：
一类是非氧化还原反应，如复分解反应、中和反应、盐类水解和某些配合反应等，这些反应的特点是反应物中原子或离子没有氧化数的变化；（没有电子转移）
另一类是氧化还原反应，所有氧－还反应的共同特点是反应物中某些元素的氧化数发生了变化。（有电子转移）
MnO2+4HCl(浓) → MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
MnO2 氧化剂
HCl 还原剂
MnO2中的Mn被还原
HCl中的Cl被氧化
失去电子的过程叫氧化 得到电子的过程叫还原
失去电子的物质被氧化 得到电子的物质被还原
失去电子的物质叫还原剂 得到电子的物质叫氧化剂
在一个氧化还原反应中,氧化和
还原两个过程总是同时发生的.
氧化数
为了表示各元素在化合物中所处的化合状态，无机化学中引进了氧化数的概念。
氧化还原方程式的配平
电极电势概念，影响电极电势的
因素及电极电势的应用
、还原剂的相对强弱


基本内容
基本要求
。
　　,标准电极电势E,利用E判断反应的方向趋势,标准电极电势与平衡常数的关系公式的计算和应用。
　　，并能进行有关计算。
　　4．了解电解和原电池的作用机理及电解产物析出的一般规律。
目录
4-1 氧化还原方程式的配平
4-2 电极电势
4-3 氧化还原反应的方向和
限度
4-4 电势图及其应用
（1）氧化与还原 (oxidization and reduction)
氧化还原概念的发展

起先 2Mg(s)+O2(g) = 2MgO(s) 与氧结合
后来 Mg→Mg2++2e 电子转移
现在 2P(s)+2Cl2(g) = 2PCl3(l) 电子偏移
氧化还原方程式的配平
指某元素的一个原子的荷电数，该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的.
（2）氧化数
氧化剂：electron acceptor
还原剂：electron donor
氧化：氧化数增加的过程
还原：氧化数降低的过程