基于化学核心素养的教学设计——.docx

基于化学核心素养的教学设计——
以《电解质的电离》：强弱电解质为例
高中化学组 郑莎莎
一、教材分析、学情分析、新课标要求
1. 教材分析
本节课的教学内容是沪教版高中化学，7探究电解质溶液的性质，第一节《电解质的电离》：强弱电解质。初中学生已经学****过酸碱盐，知道酸碱盐溶液可以导电。前面，通过电解质的学****学生进一步了解了酸碱盐溶液导电的原因是发生了电离。而本节，则要求学生能够描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。统和大概念—化学平衡，本节内容有着承上启下的作用。
学情分析
为了了解学生的学前情况，我通过以下****题进行前测。
通过测试，发现我班学生对电解质的判断相对准确，对导电判断和非电解质遗忘较多。并且最大的问题是：从微观角度正确认识电解质的电离状态。因此在教学时需要加强宏观微观相结合，渗透学科核心素养。
新课标要求（2017版）
内容要求
教学提示
学业要求
电离平衡
认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。
认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。

通过对电离平衡存在的证明及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。

实验探究：测定溶液pH；
、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
。
、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。

同浓度盐酸、醋酸与镁条的反应；不同盐溶液的酸碱性。
二、教学目标
通过等浓度盐酸、醋酸的导电性实验，测量等浓度等体积盐酸、醋酸的pH等，从定性到定量，认识强弱电解质。进一步体会化学学科核心素养中：“宏观辨识与微观探析”。
2. 通过不同方式改变醋酸溶液中c(H+)的实验，收集数据，揭示弱电解质电离过程的特征。初步学会化学学科核心素养中：“证据推理”。
3. 通过绘制弱电解质的电离平衡图，强化化学学科核心素养中：“变化观念与平衡思想”。
三、教学重难点
1. 教学重点：判断强弱电解质、描述弱电解质的电离平衡
2. 教学难点：弱电解质的电离及电离过程的特征
四、教学与学法
教法：问题引导：启迪学生思考
化抽象为具体：提供试验器材（灯泡导电装置、pH计等）
从定性到定量：演示数字化实验（pH传感器直接测量1mol/L醋酸的c(H+)，测醋酸稀释10倍前后的c(H+)、醋酸中加醋酸铵固体前后的pH）
学法：合作试验：比较同浓度盐酸、醋酸的酸性强弱
小组讨论：宏观实验现象背后的原因，尝试从微观角度加以解释
收集数据：运用证据，揭示弱电解质的电离特征和电离过程的特征
教学过程
基于前测的开放性问题：
分析发现：学生对什么是弱电电解质、怎么电离、电离程度等感到困惑与好奇。
由此，教学过程将以三个活动来呈现。
活动一：宏观实验、微观认识强弱电解质
活动二：收集证据、揭示弱电解质的电离特征
活动三：当堂检测、学会迁移与应用
活动元一 宏观实验、微观认识强弱电解质 时间：10min
定性实验 盐酸与醋酸的导电性对比
教师活动
学生活动
设计意图
［实验展示］盐酸导电性实验
［提问］: 灯泡为什么亮了？
［追问］: 盐酸为什么能够导电？
［追问］: 自由移动的离子怎么来的？
［追问］: 什么样的物质能够电离？
［追问］:请问醋酸是电解质吗？
［追问］:那它也导电了？
［实验展示］醋酸导电性实验
［提问］:同样是1mol/L的盐酸、醋酸，为什么灯泡亮起个数不同？
［追问］:那么同浓度的2种一元酸，氢离子浓度相同吗？如何定量比较？
［观看实验、思考］
［学生齐答］盐酸溶液能导电
［学生齐答］有自由移动的离子［学生齐答］物质发生了电离
［学生齐答］电解质
［学生齐答］是
［观看实验、思考］
［思考、回答］离子浓度不同。
［学生齐答］不同
问题层层递进，引出电解质溶液导电。并以盐酸、醋酸导电性不同做对比实验，引导学生思考现象背后的原因。从宏观深入微观。
定量实验 测量等浓度盐酸与醋酸的pH
教师活动
学生活动
设计意图
［演示引导］pH