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氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对
氢氧化钠溶液的滴定
—•实验目的:1 •培养同学们“通过实验手段用已知测未知"的实验思想。
2. 学****相关仪器的使用方法,掌握酸碱滴定的原理及操作步骤・
3. 实现学****与实践相结合。
实验仪器及药品:
仪器:滴定台一台,25mL酸(碱)滴定管各一支,10mL移液管一支,250mL锥 形瓶两个。
药品: NaOH溶液,,0・05mol/L草酸(二水草酸),酚瞅 试剂,***橙试剂。
三•实验原理:中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应,通过实验手段, 用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液,测 定出二者的体积,然后根据化学方程式中二者的化学计量数,求出未 知溶液的浓度。 酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液,但是,由于浓盐酸易挥发,氢 氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳,故不能直接配制成准确浓度的溶液,一般先配 制成近似浓度溶液,再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。
(1)氢氧化钠溶液标定:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反应达到终点时,溶液呈弱碱性,用酚駄作指示剂。(平行滴定两次)⑵盐 酸溶液标定:HCI +NaOH=NaCI+H2O反应达到终点时,溶液呈弱酸性,用***
橙作指示剂。
(平行滴定两次)
四•实验内容及步骤:
1. 仪器检漏:对酸(碱)滴定管进行检漏
2. 仪器洗涤:按要求洗涤滴定管及锥形瓶,并对滴定管进行润洗
3•(二水草酸),再分别滴入 两滴酚駄•向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上,排尽气泡,调整液面至零刻线,记 录读数。
4•用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液,沿同一个方向按圆周摇动锥 形瓶,待溶液由无色变成粉红色,保持30秒不褪色,即可认为达到终点,记录 读数。
5. mL氢氧化钠溶液,再 分别滴入两滴***橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm,排尽气 泡,调整液面至零刻线,记录读数。
6. 用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液,待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色,并
保持30秒不变色,即可认为达到滴定终点,记录读数
7. 清洗并整理实验仪器,清理试验台。
五■数据分析:
1 •氢氧化钠溶液浓度的标定:
实验序号
第一次滴定
第二次滴定
标准草酸(二 水草酸)用
/mL
始读数
终读数
用量
始读数
终读数
用量
被测氢氧化钠 溶液用量/mL
测得氢氧化钠 溶液浓度 mol/L
氢氧化钠溶液 平均浓度 mol/L
2盐酸溶液浓度的标定:
实验序号
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