酸碱滴定法的应用.ppt

酸碱滴定法的应用 酸碱标准溶液的配制与标定(自学) 酸碱滴定法的应用实例混合碱的测定(双指示剂法) 混合碱的测定( BaCl 2法) 纯碱的测定未知成分混合碱的测定混合酸的测定氮含量的测定磷的测定(自学) 硅的测定(自学) 酸碱滴定法的应用实例混合碱的分析 NaOH + Na2CO3 Na2CO3 + NaHCO3 NaH2PO4 + Na2HPO4 Na3PO4 + Na2HPO4 Na3PO4 + NaOH ……混合酸的分析 H3PO4 + HCl H2PO4- + H3PO4 HPO42- + H2PO4- ……含氮量的测定、磷的测定、硅的测定等 1 1、混合碱分析的方法: 、混合碱分析的方法: BaCl2 法双指示剂法双指示剂法(1)烧碱中 NaOH 和 Na2CO3 的测定方法试样 V1 取一份试样 V2 H +酚酞 H +***橙过程 NaOH Na2CO3 H +酚酞 H 2O HCO 3 -H +***橙 H2CO3 红色无色 V 1黄色红色 V 2注: V2 不是 V总 32 3 CO Na 2, HCl HCO nnn??? 32 CO Na 1, HCl NaOH nnn?? 1000 )]([ s NaOH HCl 21 NaOH ???m M VVcw1000 )( s CO Na HCl 2 CO Na 32 32??m M cV w BaCl2 法方法第一份 NaOH Na2CO3 H +***橙 H 2OH 2 CO 3黄色红色 V 1 32 CO Na NaOH 1, HCl2nnn??试样 1 ***橙 V 1试样 2酚酞 V 2 BaCl 2 第二份 NaOH Na2CO3 BaCl 2 NaOH BaCO 3? H2 O H +酚酞红色无色 V 2 NaOH 2, HClnn? 1000 ) s NaOH HCl 2 NaOH ??m M cV w ( 1000 )][2 1 s CO Na HCl 21 CO Na 32 32???m M VVcw ( 红色无色 V 1黄色红色 V 2 (2)纯碱中 NaHCO3 和 Na2CO3 的测定由同学们自己分析(3)未知成分混合碱的测定设已知一混合碱可能含有 NaOH 、或 NaHCO3 、或 Na2CO3 、或是几种物质的可能混合物,试分析其百分含量。方法 1:取一份试样以双指示剂法连续滴定 NaOH Na2CO3 或 NaHCO3 H +酚酞 V 1H +***橙 V2H 2 CO 3注: V2 不是 V总 1 NaOH V 1 > 0 V 2 = 0 2 Na 2 CO 3V 1 > 0 V 2 > 0 V 1 = V 2 3 NaHCO 3V 1 = 0 V 2 > 0 4 NaOH-Na 2 CO 3V 1 > 0 V 2 > 0 V 1 > V 2 5 Na 2 CO 3 -NaHCO 3V 1 > 0 V 2 > 0 V 1 < V 2 H 2O HCO 3 - HCO 3 - 方法 2:取二份试样以双指示剂法平行滴定 NaOH Na 2 CO 3或 NaHCO 3H +酚酞 V 1 第一份 NaOH Na 2 CO 3或 NaHCO 3H +***橙 V 2 第二份由同学们自己分析 2、混合酸分析的方法(双指示剂法) HCl H3PO4 H2PO4- OH -***橙 H 2OH 2 PO 4 -H 2 PO 4 - OH -酚酞 HPO 4 2-无色红色 V 2 红色黄色 V 1由同学们自己分析 3 3、、氮含量的测定试样 NH4+ 处理蒸馏法甲醛法参见实验蒸馏法 NH4 + NH3 OH -蒸馏 HCl 标准溶液吸收经典 H3BO3 溶液吸收改进 HCl 标液吸收 NH3 NH4Cl + HCl (过量) NaOH H2O + NH4+ ???? 44 NH NH , p]H[CK a s HCl 强酸与弱酸混合体系 pH ? 5 指示剂: ***红 100 1000 ])[ s N NaOH HCl N????m A cV cV w ( ) ( 凯氏定氮法 H 3 BO 3溶液吸收 NH3 NH4Cl + H2BO3- ( NH3 + H3BO3 ) HCl H3BO3 + NH4+ H 3 BO 3弱酸与弱碱混合体系 pKb = 弱酸与弱酸混合体系 3333 4 4 BO H sp, BO H, NH sp, NH , p]H[ CK CK a a s????? pH ? 5 指示剂: ***红 100 1000 s N HCl N???m A cV w ) ( 许多不同的蛋白质中的氮的含量基本相