水质分析实验指导书.doc

水质分析实验指导书.doc目 录
试验一 总碱度测定 （2）
试验二碳酸根、重碳酸根和氢氧根 （3）
试验三***化物测定 （5）
试验四钙的测定 （6）
试验五镁的测定 （8）
试验六硬度的测定 （10）
试验七硫酸盐测定 （12）
试验八高镒酸盐指数测定 （14）
试验九亚***盐测定 （15）
试验十***盐测定 （17）
试验^一 pH值测量 （18）
试验十二 钾、钠的测定 （20）
试验十三***化物的测定 （22）
试验十四可溶性固体总量的测定
(26)
试验一总碱度测定（中和滴定）
试验目的
碱度是指水中所含能与强酸（盐酸、硫酸）作用的所有物质的含量。是 水体缓冲能力的表征。通过试验加深对碱度概念的认识，掌握酸碱指示剂法 测定水质碱度的方法和原理。
试验原理
在水样中加入适当的指示剂，用酸标准溶液滴定，当滴定至溶液达到一 定的PH值时，指示剂即发生变色作用，同时使溶液的颜色也产生相应变化。 并以此来指示滴定终点的到达。根据所消耗的标准酸溶液的量即可确定溶液 碱度。水样类型不同，终点PH值略有差异，天然水滴定终点PH值约为4, 废水终点PH值约为3. 7„
试剂、仪器
1***橙溶液（%）
2盐酸标准溶液（0. 0500mol/l）
3滴定台、滴定管
4三角瓶
分析步骤
取水样50 00ml于150ml三角瓶中，加入***橙溶液4滴，用盐酸标准 溶液滴定至溶液颜色由黄色突变为浅橙色即为终点。记录所消耗盐酸标准溶 液的体积（ml）。平行做三次。
计算
水样的碱度按下式计算：
总碱度（以 CaCO3 计，mg/1） = " WQ00Q9 x 1000
2V
式中：M——盐酸标准溶液的量浓度（mmol/1）；
V,—消耗盐酸标准溶液的体积（ml）；
V-
所取水样的体积（ml）。
6.
试验记录及结果
样品编号： 标准溶液浓度：
顺序号
取样体积（ml）
终点读数（ml）
起点读数（ml）
实际消耗（ml）
(mg/1)
(mmol/1)
试验二碳酸根、重碳酸根和氢氧根（中和滴定）
试验目的
了解天然水碱度组成，掌握碳酸根、重碳酸根、氢氧根的测定方法。
试验原理
用酚猷指示剂和***橙指示剂，用酸标准溶液进行滴定，根据酚猷和甲 基橙变色点标准滴定液的消耗量，分别计算碳酸根、重碳酸根的含量。
试剂和仪器
1***橙溶液（%）
2盐酸标准溶液（0. 0500mol/l）
3滴定台、滴定管
4二角瓶
分析步骤
1取水样50ml于150ml三角瓶中，加入酚猷溶液4滴，如出现红色, 则用盐酸标准溶液滴定至溶液红色刚刚消失，记录消耗盐酸溶液的毫升数
(VD。
2继续加入***橙溶液4滴，用盐酸标准溶液滴定到溶液由黄色突 变为橙色，记录盐酸标准溶液的消耗量(机)。
5 .计算
氢氧根、碳酸根和重碳酸根含量，依下列情况，分别计算。
1当Vi>V2时，表明有0H和CO%存在，无HCO 3=此时：
以-物〃)=冬严棚
2当Vi=V?时，表明有CO,而无OJT和HCO3存在。此时：
M X 2V, X ,
CO； {mg / /) = x 10
5. 3当Vi〈V?时，表明有CO?」3和HCO 3存在，没有OH一。此时：
CO： (mg / Z) = 、顶3
(昭〃)= MM-"x61. Sxio'
4当V『0时，表明仅有HCCT3存在。贝U：
，一, ，，、 M xV0 x e
HCO, (mg /1) = x 103
5当V2=0时，表明仅有OH存在。贝U：
OH- (mg /I) = ""J”.。」x 103
式中：M——盐酸标准溶液的摩尔浓度；
V、——滴定氢氧根和碳酸根消耗的盐酸标准溶液体积(ml)；
V2—滴定重碳酸根消耗的盐酸标准溶液体积(ml)；
V——所取水样的体积(ml)。
试验记录及结果
样品编号： 标准溶液浓度：
顺序号
取样体积(ml)
终点读数(ml)
起点读数(ml)
实际消耗(ml)
(mg/1)
(mmol/1)
试验三***化物测定(沉淀滴定)
试验目的
理解沉淀滴定原理，学会用摩尔法测定水中***化物含量。