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实验一滴定分析基本操作.ppt


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实验一滴定分析基本操作.ppt
文档介绍:
实验一滴定分析根本操作
实验一 滴定分析根本操作练****讲述内容
实验目的
实验原理
试剂及仪器
实验步骤
数据记录及处理
实验目的
掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法
通过滴定根本操作练****掌握正确判定终点方法和滴定技能
熟悉***橙、酚酞指示剂的使用和终点颜色的变化
掌握酸碱指示剂的选择方法
HCl与NaOH反响,终点产物为NaCl,溶液呈中性。滴定的理论变色点为pH=7。
实验原理
HCl + NaOH = NaCl + H2O
+1‰
pH
-1‰
pH突跃范围为
3. 指示剂及其选择原那么
***橙〔变色范围pH 3.0~4.4〕;***红〔变色范围pH 4.4~6.2〕,酚酞〔变色范围pH 8.0~10.0〕。
选择原那么:
①指示剂的变色范围应全部或局部落在滴定突跃范围内。
②要便于人眼观察终点颜色变化。从无色到有色,从浅色到深色。
实验原理
仪器与试剂
1. 仪器
1〕 准确量器
50mL酸式、碱式滴定管
25mL移液管
250mL容量瓶
2〕 10、100mL量筒
3〕 1000mL试剂瓶; 250mL锥性瓶、烧杯;洗瓶;
玻璃棒;滴管;吸耳球;电子台秤
量出容器
量入容器
聚四***乙烯旋塞滴定管
仪器与试剂
2. 试剂
氢氧化钠〔AR〕
浓盐酸〔AR, 浓度约12mol/L〕
2g/L***橙水溶液
2g/L 酚酞乙醇溶液
实验步骤
1. 玻璃器皿的洗涤与使用
3.NaOH溶液与HCl溶液的浓度的比较
〔1〕滴定操作练****2〕酸滴定碱〔用***橙指示剂〕
〔3〕碱滴定酸〔用酚酞指示剂〕
2.0.1 mol·L-1 酸碱溶液的配制
〔1〕配制1000mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液
〔2〕配制500mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液
玻璃器皿的洗涤
常用仪器的洗涤:
如烧杯、量筒、离心管等用毛刷蘸合成洗涤剂刷洗,自来水冲洗,蒸馏水淋洗内壁3次。
具有精细刻度的玻璃量器:
如滴定管、移液管、吸量管、容量瓶不宜用毛刷洗,可以用合成洗涤剂浸泡,必要时用的洗涤剂浸泡一段时间,自来水冲洗。如此法不行,用铬酸洗液洗涤。
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