（钠的重要化合物）.ppt

思考与交流：
风化
第二节　几种重要的金属化合物
第1课时　钠的重要化合物
学****目标：
一、氧化钠和过氧化钠
思考与交流：
实验3-5：过氧化钠与水的反应:
现象：有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁温度升高；向溶液内滴加酚酞试液后，溶液先变红后褪色。
解释原因：
化学反应方程式：
实验探究1：脱脂棉花包裹过氧化钠后，向棉花上
滴加几滴水，观察现象。
实验探究2：脱脂棉花包裹过氧化钠后，用玻璃管向过氧化钠上吹气，观察现象。
呼吸面具
小结1：氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O碱性氧化物
Na2O2不是碱性氧化物
颜色状态
氧元素价态
生成条件
稳定性
与水反应
与CO2反应
特性
—
用途
—
白色固体 淡黄色固体
-2价 -1价
常温 点燃
不稳定 稳定
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
强氧化性、漂白性
供氧剂、漂白剂
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与盐酸的反应
Na2O+HCl=2NaCl
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
在120,101KPa时，
混合物，，
充分反应，固体质量变为40g.
求（1）混合气体中CO2和水蒸气的物质的量
（2） 2mol/l
氢氧化钠溶液中，充分反应，求生成物的物质
的量
科学探究：
分别做碳酸钠和碳酸氢钠的
1. 溶解性试验；
；
。
思考：
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
小结2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
Na2CO3
NaHCO3
106
84
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
25℃溶解度为33克
25℃溶解度为9克
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
稳定，不易分解
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑
制玻璃，肥皂等
发酵粉、胃药等
△
一、过氧化钠
1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
(有强氧化性、漂白性)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
2、受热分解：
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑
加热
1、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
小结：