溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压.doc

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二、溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压
1. 溶液的蒸气压下降
当一种不挥发的溶质溶解于溶剂后．溶液表面的溶剂分子数目由于溶质分子的存在而减少，因此蒸发出的溶剂分子数目比纯溶剂时少，即溶液的蒸气压比纯溶剂时的蒸气压的线低。他们的查称为蒸气压下降。
ΔP=PA-PA=XB PA
某些固体物质，如***化钙、五氧化二磷等，常用作干燥剂。这是由于它们的强吸水性使其在空气中易潮解成饱和水溶液，其蒸气压比空气中水蒸气的压力小，从而使空气中的水蒸气不断凝结进入“溶液”。浓硫酸也可用
作液体干燥剂。
2. 溶液的凝固点下降
从图可以看出．在零度时水和冰的蒸气压相等(0．61kPa)，此时水、劝和水蒸气三相达到平衡，o℃即为水的凝固点。由于水溶液是溶剂水中加入了箔质，它的蒸气压曲线下降，冰的蒸气压曲线没有变化，造成溶液的蒸气压低了：助的蒸气压，冰与溶液不能共存。如果在溶液中放人冰，冰就融化。所以只有在更低的温皮下才能使溶液的蒸气压与冰的蒸气压相等。这就是溶液的凝固点下降
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。
Δt凝=k凝m
溶液凝固点下降应用很广。在汽车、坦克的水箱(散热器)中常加人防冻剂乙二酵、酒精、甘油等，其中以乙二醇为优，因为它具有高沸点、高化学稳定性以及从木溶液中结出时形成淤泥状而不是块状冰特点；在水泥砂浆中加入食盐或***化钙，能防止冬季产生冰冻现象。在制冷过程中，用无机盐水溶液作裁冷剂或用冰—无机盐水溶液(共晶冰)作蓄冷剂．使其更适用于低温制冷装置。
3. 溶液的沸点上升
图中aa’,ac’,bb’线分别表示水、冰和溶液的蒸气压与温度的关系。当液体的蒸气压等于外界压力时，液体就沸腾，这时的温度称为沸点。纯水在100℃(等于外界压力)，故水的沸点是100℃。水中加入难挥发的溶质后，由于溶液的蒸气压曲线下降，只有在更高的温度下才能使它的蒸气压达到101．3kPa而汤踢。这就是沸点上升的原因。实验证明，难挥发物质溶液的拂点总是高于纯溶剂的沸点。
Δt沸=k沸m
在钢铁发黑处理工艺中所用的氧化液，因含Na0H和NaNO2等，所以加热至140一150℃也不致沸腾。
4溶液的渗透压
渗透压是因溶液中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子不能透过半透膜而产生的压力，以大写的希腊字母厦表示。动植物的细胞膜是天然的半透膜。如将红血球细胞置于纯水中，发现它会逐渐胀成因球，最后崩裂，这是水透过血红细胞壁进入细胞，而细胞内的若干溶质如血红素、蛋白质等不能透出，以致细胞内液体逐渐增多．使细胞胀破。又如动物的膀胱允许水透过而不允许酒精透过。这种现象称渗透现象。
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反渗透：溶液的浓度越大，渗透压越大。如果在溶液的一侧施加一个大于渗透压的外压力，则溶剂由溶液一例通过半透膜向纯溶剂或低浓度方向渗透