高中化学工艺流程题目解题技巧.doc

高考新题型《工艺流程题解题技巧点拨》化学工艺流程题近几年是高考的热点, 所占的分值也相当重, 但由于此类试题陌生度高, 对学生的能力要求也大,加上有的试题文字量大,学生在没做之前往往就会产生畏惧感,所以这类题的得分不是很理想。要解好这一类题,学生最重要的是要克服畏惧心理,认真审题,找到该实验的目的。一般来说, 流程题只有两个目的: 一是从混合物中分离、提纯某一物质; 另一目的就是利用某些物质制备另一物质。一、对于实验目的为一的题目, 其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时,要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么,混有的杂质有哪些,认真分析当加入某一试剂后, 能与什么物质发生反应, 生成了什么产物, 要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出, 具体采用何种方法, 主要取决于溶质的溶解度。有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大,如 NH 4 NO 3、 KNO 3 等物质, 在蒸发过程中比较难析出来, 所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小,如 NaCl 、 KCl 等, 有少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如 Ca ( OH ) 2要使它们析出较多固体溶质时, 则要用蒸发浓缩的方法。例如 NaCl 和 KNO 3 混合溶液, 如果将混合溶液蒸发一段时间, 析出的固体主要是 NaCl , 母液中是 KNO 3 和少量 NaCl 。如果将混合溶液加热后再降温, 则析出的固体主要是 KNO 3, 母液中是 NaCl 和少量 KNO 3。如果是除杂,杂质所含的量比较少,一般是让主要物质析出来。如 KNO 3 溶液中含少量 NaCl ,常用升温冷却结晶法, 再经过过滤、洗涤、烘干( 不同的物质在烘干时采取的方法不同), 就可得到 KNO 3 固体了。如果 NaCl 溶液中含少量 KNO 3, 则用蒸发浓缩结晶法., 这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质,主要原因是如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来。二、对于目的为制备某一物质的流程题,要求学生注意以下几个方面: 1 、明确题目目的是制什么物质, 从题干或问题中获取有用信息,了解产品的性质。只有知道了实验目的, 才能非常清楚的知道整个流程的意义所在, 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质( 由题目信息获得或根据所学知识判断), 则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况: ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。如: 侯德榜制碱中的 NaHCO 3 ;还有如 H 2O 2、 Ca ( HCO 3 )、 KMnO 4、 AgNO 3、 HNO 3 (浓)等物质。⑵如果产物是一种会水解的盐, 且水解产物中有挥发性的酸产生时, 则要加相对应的酸来防止水解。如: 制备 FeCl 3、 AlCl 3、 MgCl 2、 Cu ( NO 3) 2 等物质时, 要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解,否则得到的产物分别是 Fe 2O 3、 Al 2O 3、 MgO 、 CuO ;而像 Al 2( SO 4) 3、 NaAlO 2、 Na 2 CO 3 等盐溶液, 虽然也发生水解,但产物中 Al (OH) 3、H 2 SO 4、 NaHCO 3、 NaOH 都不是挥发性物质, 在蒸发时, 抑制了盐的水解, 最后得到的还是溶质本身。⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂,则要防止它们发生氧化还原的物质,如: 含 Fe 2+、 SO 3 2- 等离子的物质,则要防止与氧化性强的物质接触。⑷如果产物是一种易吸收空气中的 CO 2 或水( 潮解或发生反应) 而变质的物质(如 NaO H 固体等物质),则要注意防止在制备过程中对 CO 2 或水的除去,也要防止空气中的 CO 2或水进入装置中。⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息, 则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况,根据它们的不同变化,找出合适的分离方法。 2 、寻找在制备过程中所需的原料,写出主要的化学反应文程式或制备原理,从中了解流程图。从近几年的高考题目中会发现, 大多数题目都会给出制备物质时所需的原料, 但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。所以在明确了实验目的之后,再写出主要的反应方程式, 观察有没有副产品,如果有,剩余的步骤就是分离提纯了。工艺流程题解题技巧无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是: ①从题干中获取有用信息,了解生产的产品。②分析流程中的每