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酸碱中和滴定实验
1、定义：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
2、原理：在中和反应中虽然表面上没有明显现象，但溶液PH发生很大的变化，在滴定过程中会发生PH突变而使指示剂发生颜色变化。通过溶液的颜色变化判断反应终点，测出酸（或碱）溶液的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量之比求出未知溶液的浓度。计算公式为：
3、仪器和试剂
酸式滴定管（不能盛放碱性溶液和水解呈碱性的盐溶液）
⑴仪器 碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液）
锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等
注意：①酸式滴定管、碱式滴定管是进行中和滴定、滴定曲线绘制实验中准确量取一定 体积的溶液的仪器，。
②指示剂的选择：强酸强碱之间的滴定用***橙或酚酞均可。若用强酸滴定弱碱，用***橙为好，终点的现象由黄变橙；若用强碱滴定弱酸，用酚酞为佳，终点的现象为由无色变浅红。石蕊一般不用作指示剂。
③误差分析：以标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液的实验误差分析归纳入下表：
步骤
操作
V标
C测
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
液取
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
锥形瓶中指示剂气泡消失
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）
滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）
两次滴定所消耗酸液的体积相差太大
⑵试剂：标准溶液、待测溶液、酸碱指示剂
4、实验操作（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例）
⑴洗涤：锥形瓶内只用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗。酸式、碱式滴定管先用蒸馏水洗涤，再用所盛溶液润洗2～3次。洗涤的原则是少量多次，洗涤方法是将滴定管横放慢慢转动，洗净的标准时管内壁不挂水珠。
⑵取液：向酸式滴定管中注入标准盐酸至0刻度以上，调节液面至0或0以下，使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡，记下刻度。
用碱式滴定管取待测NaOH溶液，调节液面使尖嘴部分充满溶液而不留有气泡，准确放出一定体积的溶液至锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂。
⑶滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，滴定过程中用左手旋转活塞，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至加入一滴盐酸使溶液由红色褪为无色时，停止滴定。
⑷读数：平时滴定管中凹液面最低处，读取溶液体积。
⑸计算：重复滴定2～3次，。取几次结果的平均值，
依c(NaOH)= 进行计算。
滴定终点：当滴入最后一滴时，指示剂的颜色突然改变，且30秒内不立即褪去 或反滴一滴待测液颜色又复原,再读数。重复滴淀操作2到3次,取平均值。 即：当看到加一滴标准液时，锥形瓶内溶液由某某色变为某某色且半分钟内（或30秒内）锥形瓶内溶液颜色不变化即为