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萃取碘水中的碘实验的改进
摘 要：对萃取中萃取剂毒性大等不足进行了实验探析，改变用碱水反萃取酸化提取的方法。实验现象明显，非常适用于课堂演示及学生实验。
关键词：碘的提取；实验改进；萃取剂
一、实验存在的问题
人教版《化学必修1》的实验1-4中采用溶剂萃取法，利用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘单质，具体操作是：往分液漏斗中倒入10 mL碘的饱和水溶液，然后再注入4 mL四***化碳，盖好玻璃塞，振荡，静置。
出现的现象：振荡前溶液分层，上层黄色，下层无色透明、油状；振荡后溶液分层，上层为无色，下层为紫红色。
现象解释及结论：四***化碳能萃取碘水中的碘。
事实上，实验中用CCl4萃取碘水中的碘，得到碘的四***化碳溶液，没有再进一步分离出碘单质，不能给学生完整展示物质的分离。同时，选用四***化碳作为萃取剂也不够理想。四***化碳作为有机萃取剂虽早在上个世纪20年代就进入人们的视野，但四***化碳易挥发且有毒，室内四***化碳的浓度在160 mg/m3～200 mg/m3就导致实验者中毒。另外，四***化碳是消耗臭氧层的因素之一，其消耗臭氧的能力强过***利昂。综合以上因素，笔者提出改进以便克服以上不足。
二、实验改进创新

经查阅有关资料，选择二***甲烷为萃取剂较为理想，二***甲烷的优点：①低毒。二***甲烷是甲烷***化物中毒性最小的，其毒性仅为四***%。如果发生严重的中毒危险时应立即脱离接触并移至新鲜空气处，一些中毒症状就得到缓解或消失，不会引起持久性的损害，工作场所最高容许浓度为1740 mg/m3；②二***甲烷进入大气中会和氢氧自由基反应而发生分解，最终分解为二氧化碳和***化氢，几乎不残留在大气中，且分解速率快；③沸点更低，更容易分离碘的二***甲烷溶液而得到碘单质。

在现行中学化学实验室所具备的条件下，较为理想的是用碱水反萃取酸化提取的方法，该方法为了防止在氧化过程中出现过氧化现象，对溶液中所加入的硫酸提出严格控制，如浓度不宜过大，体积宜小。一旦硫酸浓度过大，稀释过程中也存在危险。
分层后，先打开上玻璃塞，再将下面的活塞拧开，使下层液体慢慢流下（二***甲烷层），转移至直径为150 mm的培养皿中。再用电吹风机吹，加快培养皿中二***甲烷挥发，按冷风―热风―冷风的顺序，得到紫黑色固体。
三、实验验证

（1）证明二***甲烷作为萃取剂能达到分离、纯化或富集的目的，同时与四***化