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无机化学(上) 第8-11 章知识点复****主要知识点 10. 配位化合物 11. 姜-泰勒效应 12. 过渡金属化合物的颜色 13. 配位化合物的稳定常数 14. 软硬酸碱理论 15. 一元弱酸、弱碱的解离平衡 16. 水的离子积常数 17. 多元弱酸的解离平衡 18. 水解平衡常数 19. 沉淀溶解平衡 20. 电池符号 21. 能斯特方程 22. 离子-电子法配平 23. 已知电极电势求相关未知电极电势的方法 24. 元素电势图 25. 歧化反应 26. 一些常见配体的化学式、代号和名称 27. 配位化合物的命名原则 28. 配位化合物的价键理论 29. 配位化合物的晶体场理论 (1)概念: 在弱电解质的溶液中,加入与其具有共同离子的强电解质,使弱电解质的解离平衡左移, 从而降低弱电解质的解离度。这种影响称为同离子效应。(2)解释: 醋酸的解离平衡可表示成: HAc H + + Ac - 达到平衡后,向溶液中加入固体 NaAc 强电解质完全解离 NaAc = Na + + Ac - 由于 Ac -的引入,将破坏已建立的弱电解质的解离平衡。 Ac ˉ增多,弱电解质的解离平衡左移,使 HAc 的解离度减小。(1)定义:借助于颜色变化指示溶液的 pH 的物质,如石蕊、酚酞、***橙等,称为酸碱指示剂。酸碱指示剂通常是一种复杂的有机物,并且都是弱酸或弱碱。(2)原理: 以***橙为例,说明指示剂的变色原理。***橙(指示剂) 简单表示为 HIn 。***橙的解离平衡可以表示为 HIn In - + H + 酸分子 HIn 显红色,而酸根离子 Inˉ显黄色。溶液中 [ In ˉ ] = [ HIn ] 时,溶液显橙色。向橙色溶液中加酸, [ H + ] 增大,平衡左移, [ HIn ] 增多,到一定程度时,溶液显色; 向橙色溶液中加碱, [ OH ˉ ] 增大, [ H + ] 减小,平衡右移, [ In ˉ ] 增多,到一定程度时,溶液显黄色。 2. 酸碱指示剂 pH =pKi称为指示剂的理论变色点。 pH =pK i ? 1这是指示剂的变色范围。 K i是指示剂的解离平衡常数 (1 )概念:一种能够抵抗外来少量强酸、强碱和较多水的稀释而保持体系 pH 变化不大的溶液。缓冲作用的原理与前面讲过的同离子效应有密切的关系。(2)解释:在 HAc 和NaAc 的混合溶液中 Ac -可以抵抗H +,或者 Ac -说可与 H + 结合生成 HAc ;而HAc 可以抵抗 OH -,或者说可 HAc 与OH -反应生成 Ac -。缓冲溶液中发挥作用的弱酸和弱酸盐(或弱碱和弱碱盐) 称为缓冲对。 HAc 和NaAc ,NH 3·H 2O 和NH 4Cl 等都可以配制成保持不同 pH 的缓冲溶液。(3) 缓冲溶液的 pH 计算公式弱酸和弱酸盐例如 HAc 和 NaAc pH =pK a- lgc 盐c 酸 pOH =pK b - lg c 盐c 碱弱碱和弱碱盐例如 NH 3·H 2 O 和 NH 4 Cl (1)概念: 在弱电解质中加入与其没有共同离子的强电解质,会使弱电解质的解离度有所增加。这种作用称为盐效应。(2)关于盐效应,要注意以下问题: ?盐效应的影响不大; ?有同离子效应存在时,不必考虑盐效应; ?不要求计算,只要求会运用盐效应概念讨论问题。 (布朗斯特和劳莱提出) (1)定义: 将能给出质子( H +)的分子或离子定义为酸;能接受质子( H +)的分子或离子定义为碱。质子酸质***分子 HCl ,H 2 SO 4 NH 3 正离子[ Al(H 2 O ) 6 ] 3+ [ Al(H 2O) 5 OH ] 2+ NH 4 +负离子 HCO 3 - SO 4 2- H 2 PO 4 - HCO 3 - (2)注意: ?酸和碱均可以是分子、正离子和负离子; ?有的物质在不同的反应中可以是酸,也可以是碱,如 HSO 4 - ?酸和碱之间的关系是: 酸碱+质子满足上述关系的一对酸和碱互为共轭酸碱 ( Cady 和Elsey 提出) (1) 定义:在一种溶剂中能解离出该溶剂的特征正离子或者说能增大特征正离子的浓度的物质称为酸;在一种溶剂中能解离出该溶剂的特征负离子或者说能增大特征负离子的浓度的物质称为碱。只适用于能发生自偶解离的溶剂体系(2)举例: 液N