化学 工科大学 第二版 (强亮生 徐崇泉 着) 高等教育出版社 课后答案.doc

《化学 工科大学 第二版 (强亮生 徐崇泉 着) 高等教育出版社 课后答案》.doc∑?m∑。ΘΘQV?rHm(T)?rHm(T)?fHm(T)ξ答:QV:等容反应热;Θ?rHm(T):某温度下,反应的摩尔焓变(数值等于等压反应热);?fHm(T):某温度下某物质的标准摩尔生成焓;ξ:反应进度。,下列哪种说法正确?(1)等压(2)等容(3)等温、等容或等温、等压(4)等温、不做有用功,等容或等压答:正确答案为(4)。?为什么要确定热力学标准态?答:热力学标准态是指在温度T(但没有限定温度)和标准压力[pΘ(100kPa)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力[pΘ(100kPa)]下的状态。混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为pΘ时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件(如温度、压力、浓度、聚集状态等)的影响,为了比较方便,国际上规定了物质的热力学标准态。、镁、***钠和***钡等物质各起什么作用??HΘ?HΘ答:金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热(fm,MgO=-,m,Al2O3=-/?mol-1)产生千度以上的高温,而反应放出的热量又能使***盐分解产生O2,又加速镁、铝的燃烧反应,使照明弹更加绚丽夺目。在其中铝和镁作为还原剂;氧气、***钠和***钡等作氧化剂。,氧-乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割?答:(5/2)O2+C2H2=2CO2+H2O(g)?HΘfm/(kJ?mol-1)--?rHm=ΘΘ?fH(生成物)-HΘfm(反应物)△rHm=2×(-)+(-)––0=-·mol-1因反应放出大量热,可以熔化金属,所以可用于焊接或切割金属。,为什么称硼的氢化物(硼烷),硅的氢化物(硅烷)是高能燃料[已ΘΘ知B2H6(g)的?fHm=·mol-1,B2O3(s)的?fHm=-·mol-1;SiH4ΘΘ(g)的?fHm=·mol-1,SiO2(s)的?fHm=-·mol-1]。解:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)?HΘfm/(kJ·mol-1)--△rHm=-+3×(-)––0=-·mol-1SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(g)?HΘfm/(kJ·mol-1)--△rHm=-+2×(-)––0=-·mol-1上述两个反应都放出大量热,因此B2H6(g)和SiH4(g)可以作为高能燃料。(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔrHm(1)=-·mol-1∑ΘΘ?m∑H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)ΔrHm(2)=-·mol-1C2H6(g)+(7/2)O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔrHm(3)=-·mol-1不用查表,计算由石墨和氢气化合生成1molC2H6(g)反应的ΔrHm。解:根据Hess定律ΔrHm(C2H6)=2ΔrHm(1)+3ΔrHm(2)-ΔrHm(3)所以ΔrHm(C2H6)=2×(-)+3×(-)-(-)=-·mol-***时,下列反应同时发生(1)KNO3(s)+H2SO4(l)=KHSO4(s)+HNO3(g)(2)2KNO3(s)+H2SO4(l)=K2SO4(s)+2HNO3(g)制得的***中80%是由反应(1)产生的,20%是由反应(2)产生的。问在25℃制取1kgHNO3(g)时将放出多少热量?已知KNO3、H2SO4、KHSO4、HNO3(g)、K2SO4的标准生成焓依次为-、、-、、-(kJ·mol-1)。解:KNO3(s)+H2SO4(l)=KHSO4(s)+HNO3(g)方程(1)?HΘfm/(kJ?mol-1)--?rHm=ΘΘ?fH(生成物)-HΘfm(反应物)△rHm(1)=(-+)-(-+)=-·mol-12KNO3(s)+H2SO4(l)=K2SO4(s)+2HNO3(g)方程(2)?HΘfm/(kJ?mol-1)--14