离子浓度大小比较.doc

离子浓度大小比较
课 题
离子浓度大小比较
课型
新授课
教材版本
人教版
章节
第三章第三节第四课时
老师
吕丽
学校
兴隆中学
教
学
目
标
知识和技能
（1）初步掌握根据化合价的变化和电子复原反响还有什么特点呢？在课本35页《考虑和交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反响中每个元素的化合价，观察一下在反响中各元素的化合价在反响前后有没有发生变化，讨论氧化复原反响和元素化合价的升降有什么关系。
【考虑和交流】
元素的化合价在反响前后发生了变化。有元素化合价升高的反响时氧化反响,有元素化合价降低的反响时复原反响。
稳固刚刚所学的氧化复原反响的有关概念。
通过课本的考虑和交流讨论氧化复原反响和元素化合价升降情况的关系。
【投影】再次以氢气和氧化铜反响为例,从化合价升降角度分析，被氧化、被复原、氧化反响、复原反响。氧化剂复原剂。
掌握根本概念。
【板书】1、氧化复原反响：特征：元素化合价升降 （判断根据）
【过渡】 通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反响是氧化反响，物质所含元素化合价降低的反响是复原反响。
【答复】1、没有得氧失氧。
2、铁元素的化合价由反响前的0价变为+2价；铜元素的化合价有反响前的+2价变为0价。
【提问】我们再看下面反响：Fe + CuSO4 ==Cu + ?元素的化合价有发生变化吗？是氧化复原反响吗？
【小结】在Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4反响中虽然没有发生得氧失氧的情况,但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反响就是氧化复原反响。因此，并非只有得失氧的反响才是氧化复原反响。以后我们判断一个反响是不是氧化复原反响应该从化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断.
【随堂练****下面我们做几个练****看大家是否掌握了氧化复原。 (投影显示）
【练****br/>通过练****稳固以上学****内容,为以后深化分析氧化复原反响打下根底.
【提问】请大家判断以下反响是否氧化复原反响?
总结四个根本反响类型和氧化复原反响的关系。并用穿插分类法分类.
【讨论、答复】
投影显示。
。
【设问】在氧化复原反响中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想提醒这个问题,需要从微观的原子来分析一下。我们以2Na+Cl2====2NaCl为例一起来分析一下。
认真听讲
【答复】化合价升高了，发生氧化反响
由于涉及到微观构造，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化复原反响中电子转移和化合价升降的关系，从而更易理解氧化复原反响的本质就是发生了电子转移，理解氧化复原的互相依存和对立统一的辩证关系，得到知识和技能和情感态度和价值观的提升.
【提问】观察钠和***的原子构造示意图,钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而***最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定构造的愿望，两者相见恨晚，钠把电子给了***，变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么反响？而***得到1个电子，变成***离子，显—1价，化合价降低，发生的是复原反响。阴阳离子相吸，从而形成了***化钠。从***化钠的形成我们可以得到，