高三化学期中考试手抄报的练习题.doc

高三化学期中考试(qī zhōnɡ kǎo shì)手抄报的操练题
　　一、选择题：此题共6小题。每题2分，共12分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项适宜题目问题要求的。






[谜底]AD
[解析]：B选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C选项中水银球不成以高于蒸馏瓶支管口
，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大年夜，且增重bd。适宜上述考试考试功效的盐溶液是
选项XY

(NO3)2
(SO4)3

[谜底]D
[解析]：题意申明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属勾当挨次表中(H)此后(cǐ hòu)，只有D适宜题意。
第II卷
本卷包含必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必需做答。第18题~第20题为选考题，考生按照要求做答。
13.(9分)
X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大年夜，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数一样。回答以下问题：
(1)X、Y和Z的元素符号分袂为 、 、 。
(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。
(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。
此化合物在酸性前提下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，响应的离子方程式为 。
[谜底] (1)HONa(2)NaOHNa2O2
(3)H2O25 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2
H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
[解析]：(1)氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素(yuán sù)推出为O，Z与H本家且原子序数大年夜于O推出为Na，(2)3种元素两两组合，再全组合可得结论;(3)第3个空已经给出反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可，此时CN-中C为+2价，N为-3价。
Ww kB Om
14.(9分)
溴及其化合物遍及应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答以下问题：
(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液领受溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。
(2)溴与***能以共价键连络形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。
(3)CuBr2分化的热化学方程式为：
2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g)△H=+
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分化，平衡时p(Br2)。
①如反应系统的体积不变，前进反应温度，那么p(Br2)将会 (填增大年夜、不变或减小)。
②如反应温度不变，将反应系统的体积增添一倍，那么p(Br2)的改变规模为 。
[谜底(mídǐ)] (1)Cl23 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-
(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)
(2)Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO (3)①增大年夜② p(Br2)
[解析]：(1)溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，发生H+的被碳酸钠领受。
(2)正电性的原子或原子团结合OH形成分子，那么生成HBrO。(3)①升高温度，平衡向吸热反应标的目的挪动，是以可前进p(Br2);②体积增大年夜一倍时，p(Br2)降为原本的一半，，减压使平衡向气体体积数增大年夜的标的目的挪动，;假设反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。
15.(9分)
反应A(g) B(g) +C(g)，。温度T1和T2下A的浓度与时辰关系如下列图。回答以下问题：
(1)上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。(填大年夜于、小于或等于)
(2)假设温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，那么：