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实验三 无水乙醇的制备
一、实验目的
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实验三 无水乙醇的制备
一、实验目的
1、掌握无水乙醇的制备方法。
2、掌握常压蒸馏的方法。
二、实验原理
乙醇 (Ethanol) CH3CH2OH
又称酒精,系无色、易燃、易挥发液体。, 密度 , . -114℃,. ℃。能与水、***、***、苯及大多数有机溶剂任意混溶。常作为溶剂及化学工业重要原料。
%的乙醇不能直接用蒸馏法制取无水乙醇, % %的水形成二元恒沸混合物。要把水除去,首先可加入氧化钙(生石灰)煮沸回流,使乙醇中的水与生石灰作用生成氢氧化钙,然后再将无水乙醇蒸出。这样得到无水乙醇,%。纯度更高的无水乙醇可用金属镁或金属钠进行处理。%的纯度,在许多反应中需用纯度更高的绝对乙醇,这就需要自己制备。
三、实验步骤
* 无水乙醇(Anhydrous Ethano1)( %)的制备:
在100毫升圆底烧瓶[1]中,放入50 ml 95%乙醇,13 g氧化钙[2],装上回流冷凝管.其上端接一***化钙干燥管,用电热套回流加热2~3h,稍冷后取下冷凝管,改装成常压蒸馏装置,并在接收管的支管处接一个***化钙干燥管[4],使体系通大气。用蒸馏瓶接收,蒸馏至无液体流出时为止。测量其体积,并用酒精浓度计测量馏分的体积百分含量,计算回收率。
加热回流装置
常压蒸馏装置
操作提示(Notes):
[1] 实验中所用仪器均需干燥,不要洗涤。
[2] 氧化钙与水作用生成氢氧化钙,因氢氧化钙加热不可逆分解,可直接蒸馏,不必除去。
实验三无水乙醇的制备(共1页) 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.