磷酸的电位滴定.docx

实验 磷酸的电位滴定
一、实验目的
1．掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法;
2．学****用电位滴定法测定弱酸的pKa的原理及方法。
二、实验原理
电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性，还可用来测定某些物质的电离平实验 磷酸的电位滴定
一、实验目的
1．掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法;
2．学****用电位滴定法测定弱酸的pKa的原理及方法。
二、实验原理
电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性，还可用来测定某些物质的电离平衡常数。
磷酸为多元酸，其pKa可用电位滴定法求得。当用NaOH标准液滴定至剩余H3PO4的浓度与生成H2PO4-的浓度相等，即半中和点时，溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1。
H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4-
当H3PO4的一级电离释放出的H+被滴定一半时，[H3PO4]=[ H2PO4-]，则K = [H3O+]，pKa1 = pH。
同理：
H2PO4-= HPO42-+H3O+
当二级电离出的H+被中和一半时，[H2PO4-]= [ HPO42-]，则K = [H3O+]，pKa2 = pH。
绘制pH-V滴定曲线，确定化学计量点，化学计量点一半的体积(半中和点的体积)对应的pH值，即为H3PO4的pKa。
三、仪器与试剂
pHS-3C型精密pH计，电磁搅拌器，25mL滴定管，移液管，100mL烧杯；·L-1磷酸液，·L-1NaOH标准溶液，pH=、、。
图17-1 滴定装置连接示意图

四、实验步骤
连接好滴定装置如图17-1所示。
1．用pH=。
2．·L-1磷酸样品溶液10mL，置100mL烧杯中，加蒸馏水10mL，插入甘***电极与玻璃电极（或复合玻璃电极）。 mol·L-1NaOH标准液滴定，，，在接近化学计量点(加入NaOH液时引起溶液的pH值变化逐渐增大)时，每次加入体积应逐渐减小，在
化学计量点前后每加入一滴()，记录一次pH值，尽量使滴加的NaOH标准液体积相等，继续滴定直至过了第二个化学计量点时为止。当被滴定液pH值达到7时，用pH=。数据记录格式见表 。
H3PO4电位滴定数据处理表
滴定剂体积V(mL)
pH计读数(pH)
∆pH
∆V
∆pH/∆V
平均体积