高考化学第一轮复习 第三章热点专题整合课件 新课标（广东专用）.ppt

一、考频分析
化学工艺流程试题近年已成高考命题热点并呈上升的趋势，如2011·四川卷T29,2011·山东卷T30,2011·江苏卷T16,2011·安徽卷T27,2011·福建卷T24等
二、常见的化学流程图示例
热点专题整合
和②_________________________。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______。
(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
(4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和***元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____________________________________。
(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_______________________________________。
类型二　物质制备为主题的工艺流程
　这类试题实质就是用某些原料来制备某一产品的过程，它可能会包含除杂、分离和提纯实验。解题思路是：先明确产品的性质，从题目中获取有用信息；然后根据实验目的，寻找制备过程所需的原料，确定制备原理，分析有没有副产品，如果有，最后的步骤就是分离提纯。
(2011·福建高考)四***化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是________________________________。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶 胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在________范围。
(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)
ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出④中TiO2和焦炭、***气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_________________________________。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是______(只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用________方法。
【精讲精析】　以化学流程为载体考查了胶体知识、溶度积常数、化学平衡常数的含义、热化学方程式的书写、物质的提纯等方面的知识，能较好地考查考生的观察能力及处理数据的能力。(1)由流程图知，加铁是为了将Fe3＋还原成Fe2＋，将TiO2＋还原成Ti3＋，由题中所给三个方程知Ti3＋还原性强于Fe2＋，故Ti3＋的存在还可避免Fe2＋被氧化(因为要得到绿矾)。
TiCl4
SiCl4
熔点/℃
－
－
沸点/℃


【答案】　(1)将Fe3＋还原为Fe2＋，生成Ti3＋，保护Fe2＋不被 氧化
(2)10－9～10－7 m(或其他合理答案)
(3)×103
(4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)
ΔH＝－81 kJ/mol
(5)产生三废(或其他合理答案)
(6)蒸馏(或分馏、精馏)
2．(2012·湛江一中质检)工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产***化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：
试根据上图转化回答下列问题：
(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是______________________________________。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式_______