高考化学第一轮复习 第七章热点专题整合课件 新课标（广东专用）.ppt

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在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压),对同一可逆反响体系,起始时参加物质的物质的量不同,那么到达化学平衡时,同种物质的百分含量一样。其实质是平衡的建立与反响途径无关。

按照化学方程式的化学计量数关系,把起始物转化为化学方程式同一边的物质,通过比照两种情况下对应组分的起始量是相等,还是等比,来判断化学平衡是否等效(即“一边倒〞)。
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(1)恒温恒容条件下,对于任何可逆反响。
①按反响方程式中的化学计量数转化为方程式同一半边的物质,其物质的量均一样,两平衡等效。
②此类平衡等效的特点是平衡状态完全一样,包括各组分的物质的量分数、浓度、物质的量、质量、反响速率均一样。
(2)恒温恒压下,对于任何可逆反响。
①按方程式中的化学计量数转化为方程式同一半边的物质,其各物质的物质的量之比一样,两平衡等效。
②此类平衡等效的特点是各组分的物质的量分数、浓度、反响速率一样,但各组分的物质的量、质量成比例。
(3)恒温恒容下,对于反响前后气体体积一样的可逆反响。
①按方程式中化学计量数转化为方程式同一半边的物质,其各物质的物质的量比一样,两平衡等效。
②此类平衡等效的特点是各组分的物质的分数一样,但各组分的浓度、物质的量、质量成比例。

(1)等价转化思想
等价转化思想是一种数学思想,借助到化学平衡中,可以简化分析过程,化学平衡状态的建立与反响途径无关,无论可逆反响是从正反响方向开场,还是从逆反响方向开场,或从正逆反响方向同时开场,只要起始投入的物质的量相当,那么均可到达等效平衡状态。这里所说的“相当〞即“等价转化〞的意思。
(2)放大缩小思想
该方法适用于起始投入的物质的量存在一定倍数关系的反响。它指的是将反响容器的体积扩大一定的倍数,让起始反响物的浓度一样,那么在一定的条件下,可建立一样的平衡状态。然后在此根底上,进展压缩,使其复原为原来的浓度。分析在压缩过程中,平衡如何移动,再根据勒夏特列原理,分析相关量的变化情况。
(3)大于零思想
对于可逆反响,不管什么情况下,一定是反响物与生成物共存的状态,即任何物质的物质的量均大于零。

题型一 恒温恒容条件
(双选)(2021·江苏高考)在温度、容积一样的3个密闭容器中,按不同方式投入反响物,保持恒温、恒容,测得反响到达平衡时的有关数据如下[N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-·mol-1]:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度(mol·L-1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
以下说法正确的选项是( )
>c3 +b=
<p3 +α3<1
【精讲精析】 A项,可假设丙的容积为甲的两倍,达平衡时浓度与甲相等,再压缩至容积相等,假设平衡不移动,那么氨气浓度为甲中2倍,现平衡向正反响方向移动,那么有2c1<c3,不正确;B项,甲、乙两容器从两个不同方向建立一样的平衡,故正确;C项,由A项分析可知,压缩至一样体积时,假设平衡不移动那么丙中压强是甲中的2倍,但丙中平衡会向正反响方向移动,故压强会小于甲中的2倍,即2p2>p3,故不正确;D项,由A项分析可知,假设压缩至一样体积时,平衡不移动,那么有α1+α3=1,现在丙中平衡向正反响方向移动,那么α1+α3<1,故正确。
【答案】 BD
,充入2molA和1molB发生如下反响:2A(g)+B(g)xC(g),到达平衡后C的体积分数为a%;假设在一样条件下,x分别为2或3时,、、,分别到达平衡状态,两平衡状态中C的体积分数为( )
% %
%
【解析】 可分别讨论,(1)当x=3时,n(前)=n(后),平衡后C的体积分数为a%。(2)x=2时,利用“一边倒〞法,、、,平衡后C的体积分数为a%。
【答案】 C
题型二 恒温恒压条件
(2021·潮州质检)在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定温度和压强,进展以下反响:N2+3H22NH3。参加1molN2和4molH2时,到达平衡后生成amolNH3(见下表)。在一样温度、压强下,保持平衡时各组分的体积分数不变。对以下编号①~③的状态,填写表中空白。
已知
编号
起始状态物质的量n/mol
平衡时NH3的物质的量n/mol
N2
H2
NH3
1
4
0
a
①

6
0
②
1

③
m
g(g≥4m)
【精讲精析】 对于一般的可逆反响,在恒温恒压条件下,只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡一样,那么达平衡后,与原平衡等效。
①因为从题干可知n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡=1∶4∶a,所以①状态下n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡=∶6∶。
②起始状态时,有1molNH3,,按n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡=1∶4∶a,可得②状态时n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡=∶2∶,。
【答案】 ① ②0
③2(g-4m) (g-3m)·a