沉淀溶解平衡课件.ppt

?1、定义: ?2、符号: 三、溶度积常数三、溶度积常数难溶电解质的溶解平衡中,离子浓度幂的乘积。 K sp ?3、影响因素: 4、表示方法: 只与难溶电解质本身的性质和温度有关。与溶液浓度无关。对于溶解平衡: M mA n (s ) mM n+ (aq ) + nA m- (aq )有: K SP = c(M n+) m· c(A m-) n 难溶物 K sp溶解度/g AgCl ×10 - ×10 -4 AgBr ×10 - ×10 -6 AgI ×10 - ×10 -7 BaSO ×10 - ×10 -4 Fe ( OH ) ×10 - ×10 -9 CaCO ×10 - ×10 -4 常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度( 25℃) 定性比较,感受溶度积常数与难溶物在水中溶解能力的关系。 K sp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。溶度积规则在难溶电解质溶液中,有关离子浓度幂的乘积称为浓度积,用符号 Q C 表示,它表示任一条件下离子浓度幂的乘积。 AnBm(s ) nAm+(aq ) + mBn-(aq ) Q = [ Am+]n[Bn-]m Q C和K sp 的表达形式类似,但其含义不同。 K sp 表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积,仅是 Q C的一个特例。对某一溶液,当对某一溶液,当(1) (1) Q Q C C = = Ksp Ksp 表示溶液是饱和的。这时溶液表示溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡,既无沉淀析出又中的沉淀与溶解达到动态平衡,既无沉淀析出又无沉淀溶解。无沉淀溶解。(2) (2) Q Q C C < < Ksp Ksp 表示溶液是不饱和的。溶液无表示溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出,若加入难溶电解质,则会继续溶解。沉淀析出,若加入难溶电解质,则会继续溶解。(3) (3) Q Q C C > > Ksp Ksp 表示溶液处于过饱和状态。有表示溶液处于过饱和状态。有沉淀析出。沉淀析出。以上的关系称溶度积规则(溶度积原理),是平衡以上的关系称溶度积规则(溶度积原理),是平衡移动规律总结,也是判断沉淀生成和溶解的依据移动规律总结,也是判断沉淀生成和溶解的依据。。化学式组成中阴、阳离子个数比相同时, K sp 数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越大。根据 K SP的大小比较难溶电解质的溶解能力化学式组成不相同时,利用 K sp计算溶液中的离子浓度来比较难溶电解质的溶解能力例1. 已知室温下 PbI 2的溶度积为 ×10 -9,求饱和溶液中 Pb 2+和I -的浓度;在c (I - )= ·L -1 的溶液中, Pb 2+的浓度最大可达到多少? K sp=c (Pb 2+ ) ·c 2(I -) (1)已知溶度积求离子浓度: PbI 2 (s) Pb 2+ (aq) + 2 I - (aq ) 解: c (Pb 2+ ) = K sp/c 2 (I - ) = ×10 -9 / 2 = ×10 - 7 mol ·L -1 即:该溶液里允许 Pb 2+的最大浓度为 ×10 -7 mol ·L -1 ( K sp)的应用(2)利用溶度积判断沉淀的溶解与生成例2:将等体积 4× 10 -3 mol/L 的 AgNO 3溶液和 4× 10 -3 mol/L 的K 2 CrO 4溶液混合,是否析出 Ag 2 CrO 4沉淀? [已K sp (Ag 2 CrO 4 )= × 10 -12] 解: 等体积混合后, c 2 (Ag + ) × c(CrO 4 2-) =[(4 × 10 -3 )/2 ] 2× (4× 10 -3 )/2 = 8 × 10 -9 > × 10 -12,所以有析出 Ag 2 CrO 4沉淀。例3、已知 K sp,AgCl = 1. 56 ? 10 -10,试求 AgCl 溶解度(用 g/L 表示) 解:(1)设 AgCl 的浓度为 c( mol / L), 则: A gCl(s ) Ag+(aq ) + Cl-(aq ) 平衡 c c (3)利用溶度积计算难溶物的溶解度 K sp =C 2 C= 1. 25 ? 10 -5 mol/L S=C * M= × 10 -5 mol/L × = × 10 -3 g/L 例4. 已知 298 K时, M