沉淀溶解平衡课件.ppt

§10-1 溶度积原理
一般可用溶解度的大小来衡量物质在水中溶解能力的大小.
物质溶解度(g/100***)
易溶物
>
微溶物
~
难溶物
<
对难溶物来说, 在它的饱和溶液中存在多相离子平衡.
Ba2+
SO42-
一定T 时:
溶解电离
BaSO4(s)  BaSO4(aq)  Ba2+(aq) + SO42-(aq)
沉淀
一、溶度积常数
BaSO4 (s) BaSO4(aq)
全
部
电
离
Ba2+(aq) + SO42-(aq)
平衡时 Ksp =[Ba2+ ][SO42- ]
Ksp称为溶度积常数,简称溶度积(solubility product).
表示一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,各离子平衡浓度幂的乘积为一常数。
Ba2+ + SO42-
BaSO4 (s)
Ba2+(aq) + SO42-(aq)
简写为 BaSO4 (s)
设 AmBn (s) mAn+ + nBm-
Ksp = [ An+]m[ Bm-]n
化学式
Ksp
化学式
Ksp
AgCl
×10-10
Cu2S
2×10-47
AgBr
×10-13
CuCl
×10-6
AgI
×10-16
Fe(OH)2
×10-14
Ag2CrO4
×10-12
Fe(OH)3
×10-36
BaCO3
×10-9
HgS
4×10-53
BaSO4
×10-10
Li2CO3
×10-3
CaCO3
×10-9
MgCO3
×10-5
CaF2
×10-11
Mg(OH)2
×10-11
CaSO4
×10-4
PbSO4
×10-8
CuS
×10-45
ZnS
×10-23
溶度积常数(见p419附表6)
Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大,反之越小。
二、溶度积与溶解度的相互换算
溶解度s的单位g/L或mol/L,即饱和时的浓度。
AmBn(s)mAn++nBm-
s ms ns
Ksp=[An+]m[Bm-]n=[ms]m[ns]n=mmnnsm+n
例1:室温下,×10-3g/L,求AgCl的溶度积。。
解:
①把AgCl溶解度单位(g/L)换算成mol·L-1
s=×10-3g/L÷
=×10-5mol·L-1
②求Ksp
AgCl(s)  Ag+ + Cl-
饱和、平衡 ×10-5 ×10-5
Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]
=(×10-5)2
=×10-10
答:×10-10
例2:Mg(OH)2的Ksp=×10-11在298K时,Mg(OH)2的溶解度为多少?
解:Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-
设溶解度为s
平衡时 s 2s
Ksp=[Mg2+][OH-]2
=s(2s)2
=4s3
=×10-11
∴ s=×10-4mol·L-1
答:氢氧化镁在298K时的溶解度为
×10-4mol·L-1。
例3:Ag2CrO4在298K时溶解度s=×10-4mol·L-1求:Ksp
解:
Ag2CrO4(s) 2Ag+ + CrO42-
平衡时 2××10-4 ×10-4
Ksp=[Ag+]2[CrO42-]
=(2××10-4)2××10-4
=×10-12
答:铬酸银在298K时的Ksp=×10-12
由以上三个例题的结果可得到如下结论:
①同种类型的难溶电解质,在一定温度下,Ksp越大则溶解度越大。
②不同类型则不能用Ksp的大小来比较溶解度的大小,必须经过换算才能得出结论。
沉淀溶解平衡
表示方法:
意义:不表示电离平衡
表示:一方面:少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入水中,另一方面:溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面
AgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq)