磷酸的电位滴定.docx

磷酸的电位滴定
实验磷酸的电位滴定
一、实验目的
.掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法；
.学****用电位滴定法测定弱酸的 pKa的原理及方法。
二、实验原理
电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性，还可用来测定某磷酸的电位滴定
实验磷酸的电位滴定
一、实验目的
.掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法；
.学****用电位滴定法测定弱酸的 pKa的原理及方法。
二、实验原理
电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性，还可用来测定某些物质的电离
平衡常数。
磷酸为多元酸，其pKa可用电位滴定法求得。当用 NaOH标准液滴定至剩余H3P04的
浓度与生成H2P04-的浓度相等，即半中和点时，溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Kalo
H3P04 + H20 = H 30+ + H2P04—
[H30][H2P。4]
Ka1
[H3P04]
当H3P04的一级电离释放出的H+被滴定一半时，[H3P04]=[ H2P04—],则K = [H30+], pKa1 = pH。
同理：
H2P04—= HP0 42-+H30+
2
K[H30 ][HP04 ]
Ka2
[H2P。4 ]
当二级电离出的 H+被中和一半时，[H2P04-]= [ HP0 42-],则 K = [H30+], pKa2 = pH
绘制pH-V滴定曲线，确定化学计量点，化学计量点一半的
体积（半中和点的体积）对应的pH值，即为H3P04的pKa。
三、仪器与试剂
pHS-3c型精密pH计，电磁搅拌器，25mL滴定管，移液
管，100mL 烧杯； • L-1 磷酸液， • L-1NaOH 标
准溶液，pH=、、
图17-1滴定装置连接示意图


四、实验步骤
连接好滴定装置如图17-1所示。
1 .用pH=
• L-1磷酸样品溶液10mL,置100mL烧杯中，加蒸储水10mL,插
入甘***电极与玻璃电极(或复合玻璃电极)。用 mol • L-1NaOH标准液滴定，当NaOH
，，在接近化学 计量点(加入NaOH液时引起溶液的pH值变化逐渐增大)时，每次加入体积应逐渐减小，在 化学计量点前后每加入一滴(),记录一次pH值，尽量使滴加的NaOH标准液体
积相等，继续滴定直至过了第二个化学计量点时为止。当被滴定液pH值达到7时，用 pH=。数据记录格式见表
HPO电位滴定数据处理表
滴定剂体
积 V(mL)
pH计
读数(pH)
?
pH
?
V
?pH/
?