第二十一章p区金属.ppt

第二十一章p区金属
21-2-
硫酸铝：
Al3+易水解：
=10-
[Al(H2O)6]3+ [Al(OH)(H2O)5]2+ + H+
铝钾矾(明矾)：
Al3+的鉴定
2
)
(s,
Sn(OH)
白
2
Sin
+
过量OH-
适量OH-
浓HNO3
)
(s,
SnO
H
-
Sn
3
2
不溶于酸或碱
白
β
O
H
4NO
SnO
H
)
(
4HNO
Sn
2
2
3
2
3
+
+
+
浓
β
-
四氧化三铅(Pb3O4)----铅丹：鲜红色
可看作：
4HNO
PbO
Pb
3
4
2
+
O
2H
)
(
PbO
)
2Pb(NO
2
2
2
3
+
+
褐色
三氧化二铅(Pb2O3)：橙色
可看作：PbO·PbO2
氧化铅：(PbO)：橙黄色
Pb的其他氧化物
PbO2受热分解：
小结：
氧化性减弱，酸性增强
碱性增强，还原性减弱
碱性增强
酸性增强
Sn(OH)4
Pb(OH)4PbO2
Sn(OH)2
Pb(OH)2
21-3-3 卤化物
1．四卤化物
常用的MX4为GeCl4和SnCl4。这两种液体在常况下均为液态，它们在空气中因水解而发烟。
2．二卤化物
重要的MX2有***化亚锡SnCl2。将Sn与盐酸反应可以得到的SnCl2·2H2O无色晶体。它是生产上和化学实验中常用的还原剂。
21-3-、铅的硫化物
SnS(棕) SnS2(黄) PbS(黑)
SnS + 4HCl → H2SnCl4 + H2S
PbS + 4HCl → H2PbCl4 + H2S
SnS2 + 6HCl → H2SnCl6 +2H2S
PbS2
均不溶于稀盐酸
配位溶解(浓HCl)
SnS32-不稳定，遇酸分解。
碱溶 (SnS, PbS不溶)
氧化碱溶 (SnS2,PbS不溶)
PbS与HNO3作用
（硫代锡酸根）
O
4H
3S
2NO
)
3Pb(NO
8HNO
3PbS
2
2
3
3
+
+
+
+
21-3-、铅的盐类
水解：
(g)
CO
2
+
铅白

2
2
10
H
Sn(OH)
O
H
Sn
-
+
+
+
=
+
+
K

2
2
10
H
Pb(OH)
O
H
Pb
-
+
+
+
=
+
+
K
HCl
)
,
Sn(OH)Cl(s
O
H
SnCl
2
2
+
+
白
4HCl
]
[Sn(OH)
H
-
O
6H
SnCl
6
2
2
4
+
+
α
)
(s
CO
[Pb(OH)]
O
H
2CO
2Pb
3
2
2
-
2
3
2
+
+
+
少数可溶：Pb(NO3)2, Pb(Ac)2(弱电解质，有甜味，俗称铅糖)，铅的可溶性化合物都有毒。
多数难溶：
溶解性：
PbCrO4溶于过量的碱，此点与黄色BaCrO4有别。
Pb2+的鉴定：
黄色
4
2
4
2
)
s,
(
PbCrO
CrO
Pb
+
-
+
Pb2+ Pb(OH) 3-
PbCl2(白) PbSO4(白) PbI2(黄) PbCrO4 (黄)
PbCl42- Pb(HSO4)2 PbI42- Pb2++Cr2O72-
浓HCl
浓H2SO4
I-
HNO3
OH-
小结如下：
21-4 锑和铋
21-4-1 单质
***、锑、铋在地壳中的含量不大，它们有时以游离态存在于自然界中，但主要以硫化物矿存在。 ***锑铋都有金属的外形，是电和热的良导体，具有脆性，熔点低，并且容易挥发，熔点从As到Bi依次降低
21-4-2 ***、锑、铋的 化合物
熔沸点 低 高
AsH3 SbH3 BiH3
碱性 强 弱
自燃：