2017年高考化学（考点解读 命题热点突破）专题14 化学与STSE.doc

专题14 化学与STSE
【考向解读】
高考命题关注社会热点问题,常以新材料的制造、新能源的开发、大气污染的治理、绿色环保的生活方式为载体,考查元素化合物、化学反应基本概念、基本理论等知识,这类试题一般都会涉及一些最新的技术或方法,信息量大,陌生度高,但落点低,只要平时多加练****就能轻松取分。
高考常见题型是选择题和填空题,主要将能源、新材料、药品、生活常识等与化学知识联系起来进行考查,命题角度新,考查范围广,题目难度小。
【命题热点突破一】大气污染及防治

,又称为可入肺颗粒物。,易附带有毒、有害物质,对人体健康和大气环境质量的影响很大。
形成雾霾天气的主要原因是燃煤、机动车尾气等污染物的大量排放,因此防治的重点是控制颗粒物的排放,改变能源的使用结构,减少煤炭的消耗,增加清洁能源的使用,做到节能减排。因此,开发利用清洁、高效的新能源、防止大气污染已成为人类共同关注的重大课题。

二氧化硫是大气中分布很广、影响巨大的污染物,有“大气污染元凶”之称,故除去二氧化硫通常作为防治大气污染的主要措施。以煤为主的能源结构,不成熟的脱硫技术是造成我国城市二氧化硫排放严重的主要原因。据统计,全世界每年大约有1亿五千万吨二氧化硫排入大气。
二氧化硫造成的大气污染危害巨大,由它形成的酸雨更能危害人体健康及植物的生长,使土壤酸化、腐蚀建筑物等,消除二氧化硫对环境污染的常用方法有:
方法一:钙基固硫法
为防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙,从而使硫转移到煤渣中,反应原理为CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O2===2CaSO4,总反应方程式为2CaO+2SO2+O22CaSO4。
方法二:氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法,雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2,其反应的化学方程式为NH3+SO2+H2O===NH4HSO3,2NH3+SO2+H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4。
方法三:钠、碱脱硫法
钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2,得到Na2SO3和NaHSO3,发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O,Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2,Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3。
方法四:双碱脱硫法
先利用烧碱吸收SO2,再利用熟石灰浆液进行再生,再生后的NaOH碱液可循环使用,化学反应原理为
①吸收反应:2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O,
2Na2SO3+O2===2Na2SO4。
②再生反应:Na2SO3+Ca(OH)2===CaSO3↓+2NaOH,Na2SO4+Ca(OH)2===CaSO4↓+2NaOH。

氮氧化物(NOx)是造成大气污染的主要污染源之一,造成NOx产生的原因分为两个方面:一是自然界中因雷电和臭氧作用下,由N2与O2产生,二是***工厂,汽车尾气排放等人为活动产生,其主要危害包括:
①NOx对人体及动物的致毒作用。
②NOx是形成酸雨、酸雾的主要原因之一。
③NOx与碳氢化合物形成光化学烟雾。
④NOx参与臭氧层的破坏。
消除氮氧化物(NO、NO2)对环境污染的常用方法有:
(1)NaOH溶液吸收法
反应方程式为NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。
当尾气中n(NO2)>n(NO)时,可用过量NaOH溶液完全吸收。
当尾气中n(NO2)<n(NO)时,通入O2(或空气)后再用NaOH溶液完全吸收。
(2)烟气脱硝法
该法是在一定温度和催化剂作用下,利用氨作还原剂将NOx还原为无毒的N2和水,化学方程式为
4NH3+6NO5N2+6H2O,
8NH3+6NO27N2+12H2O。
(3)催化转化法
在汽车排气管上安装催化转化器,使汽车尾气中的NOx(NO或NO2)与CO反应转化成无毒的物质。
反应原理为
2NO+2CON2+2CO2,
2NO2+4CON2+4CO2。
例1、【2016年高考江苏卷】大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )

【答案】A
【变式探究】【2016年高考新课标Ⅱ卷】下列有关燃料的说法错误的是( )