化学选修四第一章知识点.doc

第一章化学反响与能量
一、焓变反响热
．反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量
2．焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反响的热效应
1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol
第一章化学反响与能量
一、焓变反响热
．反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量
2．焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反响的热效应
1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol
：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
放出热量的化学反响。(放热>吸热)△为H“-”或△H<0
吸收热量的化学反响。（吸热>放热）△为H“+”或△H>0
☆常有的放热反响：
⑤生石灰和水反响

⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆常有的吸热反响：①

晶体

Ba(OH)2?6?18H2O

与

NH4Cl

②大部分的分解反响

③以
H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响④

铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点

:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须注明反响物和生成物的齐集状态（

g,l,s

分别表示固态，液态，气
态，水溶液中溶质用

aq

表示）
③热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强（

25℃

101KPa

能够不标明）。
④热化学方程式中的化学计量数能够是整数，也能够是分数
⑤各物质系数加倍，△H

加倍；反响逆向进行，△H

改变符号，数值不变
三、焚烧热
1．观点：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全焚烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
焚烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：
①研究条件：101kPa
②反响程度：完全焚烧，产物是稳定的氧化物。
③焚烧物的物质的量：

1mol
④研究内容：放出的热量。（

H<0

，单位

kJ/mol

）
四、中和热
1．观点：在稀溶液中，酸跟碱发生中和