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初中化学知识点总结(人教版上册)
第1单元走进化学世界
课题1物质的变化及性质
注意:要会区分物质的变化是物理变化还是化学变化,常考选择题。例如,冰融化是物理变化,而铁生锈则是化学变化。
2、密度:某种物质单位体积的质量,叫做这种物质的密度。公式为:。
注意:尽量记住常见的物质的密度,例如水的密度为,可以迅速解题,当然,中考时会给出有用的密度,以及以后会讲到的相对原子质量。
课题2化学式一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高
(3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,使澄清的石灰水变浑浊(CO2的性质,必须记住)。
(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃
二、对人体吸入的空气及呼出的气体的探究
吸入空气及呼出气体的比较(要明白,吸入空气及呼出气体成分是相同的)
结论:及吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2及H2O的量增多
课题3走进化学实验室
一、药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),
金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,
液体以1~2mL为宜。
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多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:
滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或及器壁接触,否则会造成试剂污染
f、用过的滴管要立即用清水冲洗,以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
二、物质的加热
1、使用酒精灯的注意事项:
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯后,必须用灯冒盖灭,不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,硬立即用湿抹布扑盖。
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热(预热),再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管及桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热(预热),然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
三、洗涤仪器
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
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(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气是有什么组成的
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分及组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体及杂质
体积分数
21%
78%
%
%
%
混合物:有两种或多种物质混合而成的物质。
纯净物:只有一种物质组成的物质。
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:足量且产物是固体
b、装置要求:气密性良好
c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)及烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3及可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:严重损害人体健康,影响作物生长,,臭氧层破坏及酸雨等
保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(***里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
二、空空气是一种宝贵的资源(大致了解一下氧气、氮气及稀有气体的用途)
三、保护空气略
课题2氧气
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(1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气及下列物质反应现象
物质
现象
木炭
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
课题3制取氧气
1、氧气的制备:
①工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气及氧气的沸点不同物理变化)
②实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
2、气体制取及收集装置的选择
发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性
3、制取氧气的操作步骤及注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管
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⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口
检验:用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量及化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途:
①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(***、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气:带火星的木条
②二氧化碳:澄清的石灰水
③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
9、氧化反应:物质及氧(氧元素)发生的反应。
剧烈氧化:燃烧
缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应:一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
第三单元自然界的水
课题1水的组成
1、水的组成:
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(1)电解水的实验
―――---直流电
----------增强水的导电性
:
产生位置负极正极
体积比2:1
质量比1:8
:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
(2)结论:①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子及1个氧原子构成的。
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素及氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子及一个氧原子构成的
点燃氢气之前,一定要检验氢气的纯度!
2、水的化学性质
(1)通电分解
(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O+CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如:H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染:
(1)水资源
%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%
。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。
,人均量少。
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(2)水污染
A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
:蒸馏、煮沸
:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
课题2分子及原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
课题3水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
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:蒸馏、煮沸
:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降来达到净水的目的。
课题4爱护水资源(无考点)
第四单元物质构成的奥秘
课题1原子的构成
注意:
①原子量不是原子的真实质量,而是相对质量;
②原子量是一个比值,它的SI单位是一,符号是1(单位1一般不写出)。
化学变化的实质——在化学反应中,分子化分成原子,原子重新组合成新的物质的分子。
有些物质是由分子构成的,还有一些物质是由原子直接构成的,例如***,铁。
课题2元素
元素:是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
按照质量计算,各种元素在地壳中里的含量差别很大。含量最多的是氧元素,%,含量最多的金属元素是铝元素,%。
决定元素种类的是:核电荷数或核内质子数
只要质子数相同,不论中子数或电子数是否相同的微粒,都属于同一种元素。
结论:决定元素化学性质的是原子最外层电子数
课题3离子
一、核外电子的排布(要知道元素周期表上前20个元素的核外电子排布情况)
二、离子的形成
离子:带电子的原子。
课题4化学式及化合价
一、化学式
可以根据化学式计算一种物质的元素质量之比,某种元素的质量分数等问题
:用元素符号表示物质组成的式子。
:
(1)表示这种物质
(2)该物质由哪些元素组成
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(3)表示组成该物质中各元素的质量比
二、化合价:一种元素一定数目的原子及其他元素一定数目的原子化合性质叫做元素的化合价。
一价氢***钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三吕四硅五价磷
二三铁,二四碳
二四六硫都齐全
铜***二价最常见
三、常见元素及原子团的化合价
原子团的化合价:
铵根:氢氧根:***根:
碳酸根:硫酸根:磷酸根:
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律:
1、内容:参加化学反应的各物质的质量总及,等于反应后生成的各物质的质量总及。
2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后(1)一定不变:宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变
微观:原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观:物质的种类一定变
微观:分子种类一定变
(3)可能改变:分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写:(注意:a、配平b、条件c、箭号)
三、化学反应类型小结
1、四种基本反应类型
①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应:一种单质及一种化合物反应,生成另一种单质及另一种化合物的反应
④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应:物质得到氧的反应
还原反应:物质失去氧的反应
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氧化剂:提供氧的物质
还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)
3、中及反应:酸及碱作用生成盐及水的反应
课题2如何正确书写化学方程式
书写化学方程式的具体步骤为:
根据实验事实,在式子的左、右两边写出反应物及生成物的化学式,并在式子左、右两边之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头);
配平化学方程式,并检查;
———2
表明化学反应的条件,把短线改成等号。
2
课题3化学式及化合价利用化学方程式的简单计算
考点就是利用化学方程式进行计算:
①元素质量比;②某一元素的质量分数;③有关纯度方面的计算
第6单元碳及碳的氧化物
课题1金刚石、石墨及
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制干电池的电极、电车的滑块等
金刚石及石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
3、(了解)
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性: