三草酸合铁酸钾制备.ppt

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一、试验目的
(Ⅲ)酸钾的制备方法和性质。
、沉淀、过滤、蒸发、浓缩等操作。
,能通过试验区分协作物的内外界。
7:30起先!!
二、试验原理
Fe(OH)3+3KOH+3H2C2O4===K3[Fe(C2O4)3]·3H2O+3H2O
Fe2+
Fe(OH)2
H2O2
2Fe(OH)2+H2O2==2Fe(OH)3
1、
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
Fe(OH)3
NH3·H2O
Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+
KOH
+
H2C2O4
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
(翠绿色晶体、明丽粗大)
(一)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备方法
2、日光直射或强光下:
因此,在试验室中可作成感光纸,进行感光试验。
1、极易感光:
(二)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的感光性质
二、试验原理
黄色
蓝色
(三)产物的内外界的确定
二、试验原理
难溶盐KHC4H4O6晶体析出
难溶盐KHC4H4O6晶体析出
饱和酒石酸氢钠
(NaHC4H4O6)
CaCl2(aq)
CaC2O4
╳
样品
试剂
1、鉴定K+、C2O42-的“位置”
细致视察
检验K+,产品溶液滴加到饱和酒石酸钠中!
(三)产物的内外界的确定
二、试验原理
血红色出现?
KSCN(aq)
╳
样品
试剂
2、鉴定Fe3+的“位置”
三、试验步骤
(Ⅲ)酸钾的制备
于250ml烧杯中+100ml水+加热溶解
+6%H2O215ml微热

倾析法,弃去上层清液,得?色沉淀
用100ml蒸馏水洗涤沉淀一次
50ml热蒸馏水洗沉淀、抽干Fe(OH)3
+6MNH3·H2O?ml
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的摩尔质量:
加热煮沸、静置
抽滤
①制备Fe(OH)3
留意,先加氨水(10mL),再加双氧水!
提前烧好!
检验是否氧化完全!!!
②三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备:
在搅动下,将氢氧化铁沉淀加入。加热,使氢氧化铁溶解。
常压过滤,除去不溶物,将滤液收集在蒸发皿中
将晶体用少量乙醇洗涤,用滤纸吸干。
称重
2g氢氧化钾和4g草酸溶解在50ml水中,加热使其完全溶解
在水浴上浓缩至10ml
三、试验步骤
黄色
冰水浴
产率计算
理论产量:5g(NH4)2Fe(SO4)、、,计算理论产量以哪个为基准?
Fe(OH)3+3KOH+3H2C2O4===K3[Fe(C2O4)3]·3H2O+3H2O
:
(1)在日光下视察晶体颜色变更。与放在暗处的晶体比较。
(2)制感光纸(黄色)---附上图案,在日光直照下(数秒钟),曝光部分呈深蓝色,被遮盖没有曝光部分即显影出图案来。
(3)配感光液----用滤纸条做成感光纸---附上图案,曝光后去掉图案---%六***合铁(Ⅲ)酸钾溶液潮湿或漂洗即显影映出图案来。
三、试验步骤