三草酸合铁酸钾制备课件.ppt

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备与及组成分析
一、实验目的
（Ⅲ）酸钾的制备方法和性质。
、沉淀、过滤、蒸发、浓缩等操作。
，能通过实验区分配合物的内外界。
7:30开始！！
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备与及组成分析
一、实验目的
（Ⅲ）酸钾的制备方法和性质。
、沉淀、过滤、蒸发、浓缩等操作。
，能通过实验区分配合物的内外界。
7:30开始！！
二、实验原理
Fe(OH)3 + 3KOH + 3H2C2O4 ===K3[Fe(C2O4)3]·3H2O+ 3H2O
Fe2+
Fe(OH)2
H2O2
2Fe(OH)2+H2O2 ==2Fe(OH)3
1、
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
Fe(OH)3
NH3·H2O
Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+
KOH
+
H2C2O4
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
（翠绿色晶体、鲜艳粗大）
（一）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备方法
2、日光直射或强光下：
因此，在实验室中可作成感光纸，进行感光实验。
1、极易感光：
（二）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的感光性质
二、实验原理
黄色
蓝色
（三）产物的内外界的确定
二、实验原理
难溶盐KHC4H4O6晶体析出
难溶盐KHC4H4O6晶体析出
饱和酒石酸氢钠
(NaHC4H4O6)
CaCl2(aq)
CaC2O4
╳
样品
试剂
1、鉴定K+、C2O42-的“位置”
仔细观察
检验K+，产品溶液滴加到饱和酒石酸钠中！
（三）产物的内外界的确定
二、实验原理
血红色出现 ？
KSCN(aq)
╳
样品
试剂
2、鉴定Fe3+的“位置”
三、实验步骤
1．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备
于250ml烧杯中 +100 ml水+加热溶解
+ 6%H2O2 15 ml 微热

倾析法，弃去上层清液，得？色沉淀
用100ml蒸馏水洗涤沉淀一次
50ml热蒸馏水洗沉淀、抽干Fe(OH)3
+6MNH3·H2O ? ml
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的摩尔质量：
加热煮沸、静置
抽滤
①制备Fe(OH)3
注意，先加氨水（10mL），再加双氧水！
提前烧好！
检验是否氧化完全！！！
② 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备 ：
在搅动下，将氢氧化铁沉淀加入。加热，使氢氧化铁溶解。
常压过滤，除去不溶物，将滤液收集在蒸发皿中
将晶体用少量乙醇洗涤，用滤纸吸干。
称重
2g氢氧化钾和4g草酸溶解在50ml水中，加热使其完全溶解
在水浴上浓缩至10ml
三、实验步骤
黄色
冰水浴
产率计算
理论产量：5g (NH4)2Fe(SO4)26H2O 、、4g H2C2O42H2O mol，计算理论产量以哪个为基准？
Fe(OH)3 + 3KOH + 3H2C2O4 ===K3[Fe(C2O4)3]·3H2O+ 3H2O
：
（1）在日光下观察晶体颜色变化。与放在暗处的晶体比较。
（2）制感光纸 (黄色)---附上图案，在日光直照下(数秒钟) ，曝光部分呈深蓝色，被遮盖没有曝光部分即显影出图案来。
（3）配感光液----用滤纸条做成感光纸---附上图案，曝光后去掉图案---%六***合铁(Ⅲ)酸钾溶液湿润或漂洗即显影映出图案来。
三、实验步骤
三、实验步骤

（1）检定外界是否有K+

(2) 检定C2O42-是否在外界
(3)检定Fe3+是否在外界
四、注意事项
① 先加氨水，再加H2O2，氧化快而且彻底。
② 氢氧化铁的沉淀要完全，加热煮沸的目的在于使胶体状沉淀转化为易于过滤、洗涤的沉淀。
③ 减压过滤要规范。尤其注意在抽滤过程中，勿用水冲洗粘附在烧杯和布氏滤斗上的少量绿色产品，否则，将大大影响产量。
实验记录格式
1. 制备：
（1） 硫酸亚铁铵 H2O2 氨水
约 mL mL
(2) KOH H2C2O4
g