化工四大化学(专业)氧族元素(课堂讲义).ppt

第十一章
卤素和氧族元素
氧族元素
0
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
He 氦
2
B 硼
C 碳
N 氮
O 氧
F ***
Ne 氖
3
Al 铝
Si 硅
P 磷
S 硫
Cl ***
Ar 氩
4
Ga 镓
Ge 锗
As ***
Se 硒
Br 溴
Kr 氪
5
In 铟
Sn 锡
Sb 锑
Te 碲
I 碘
Xe 氙
6
Tl ***
Pb 铅
Bi 铋
Po
At 砹
Rn 氡
称为氧族元素
氧族元素概述
ⅥA
氧(O)
硫(S)
硒(Se)
碲(Te)
(Po)
原子序数
8
16
34
52
84
价层电子构型
2s22p4
3s23p4
4s24p4
5s25p4
6s26p4
主要氧化数
-1、-2 、 0
-2 、0 、
+4 、+6
-2 、 0 、
+2 、+4
+6
-2 、 0 、
+2 、+4
+6
-
原子半径/pm
66
104
117
137
153
离子
半径
r(M2-)/pm
140
184
198
221
-
r(M6+)/pm
-
29
42
56
67
I1/(kJ·mol-1)
1314
1000
941
869
812
电负性( )





以单质存在。为分布最广的成矿元素,很多金属在地壳中以氧化物、硫化物形式存在
为稀散元素。在自然界无单质存在,常存在于重金属硫化物矿中
p
放射性
元素
氧族元素概述
ⅥA
氧(O)
硫(S)
硒(Se)
碲(Te)
(Po)
原子序数
8
16
34
52
84
价层电子构型
2s22p4
3s23p4
4s24p4
5s25p4
6s26p4
主要氧化数
-1、-2 、 0
-2 、0 、
+4 、+6
-2 、 0 、
+2 、+4
+6
-2 、 0 、
+2 、+4
+6
-
原子半径/pm
66
104
117
137
153
离子
半径
r(M2-)/pm
140
184
198
221
-
r(M6+)/pm
-
29
42
56
67
I1/(kJ·mol-1)
1314
1000
941
869
812
电负性( )





p
为生命元素。富氧空气或
纯氧用于医疗和高空飞行,
大量的纯氧用于炼钢。液
氧常用作制冷剂和火箭发
动机的助燃剂
为***(KClO3、S、C)
主角。有斜方硫、单斜硫
等二十多种同素异形体
少量硒对人体新陈代谢起
调节作用,过量则有毒。
有光电性质,用于电影、
传真和制造光电管
可制造合金。在
所有金属中电阻
最高,用于制造
电阻器材
天。
是居里夫人于1898
年发现的
氧族元素概述
ⅥA
氧(O)
硫(S)
硒(Se)
碲(Te)
(Po)
原子序数
8
16
34
52
84
价层电子构型
2s22p4
3s23p4
4s24p4
5s25p4
6s26p4
主要氧化数
-1、-2 、 0
-2 、0 、
+4 、+6
-2 、 0 、
+2 、+4
+6
-2 、 0 、
+2 、+4
+6
-
原子半径/pm
66
104
117
137
153
离子
半径
r(M2-)/pm
140
184
198
221
-
r(M6+)/pm
-
29
42
56
67
I1/(kJ·mol-1)
1314
1000
941
869
812
电负性( )





p
典型非金属准金属金属
金属性增强,非金属性减弱
增大
增大
减小
减小
氧族元素概述
ⅥA
氧(O)
硫(S)
硒(Se)
碲(Te)
(Po)
原子序数
8
16
34
52
84
价层电子构型
2s22p4
3s23p4
4s24p4
5s25p4
6s26p4
主要氧化数
-1、-2 、 0
-2 、0 、
+4 、+6
-2 、 0 、
+2 、+4
+6
-2 、 0 、
+2 、+4
+6
-
原子半径/pm
66
104
117
137
153
离子
半径
r(M2-)/pm
140
184
198
221