放射性基础知识放射性同位素与射线装置安全和防护1培训.ppt

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原子的核式结构
1911年英国物理学家欧内斯特·卢瑟福指导他的助手做了一个用钍“弹”轰击金箔1/50000英寸的实验:大部分α粒子会畅通无阻地穿过金箔,少数的发生偏转,极少数的被弹了回来。
原子的核式结构:
原子核位于原子的中心,带正电荷,几乎集中了原子的全部质量;带负电的电子沿一定的轨道绕原子核旋转。
原子核所带的正电荷等于核外的电子数,整个原子呈电中性。
1897年英国科学家汤姆孙发现了电子。
原子的半径:R约为10-10m
原子核的半径:约为10-14~10-15m
原子核的体积只相当于整个原子体积的万亿分之一。
●原子核的密度
×108t/cm3
即在每立方厘米体积中有近3亿吨的物质
玻尔的原子模型
尼尔斯·亨利·戴维·玻尔于1885年出生在丹麦的首都哥本哈根。1911年他在哥本哈根大学获得博士学位。不久他前往英国剑桥,在以发现电子而闻名的科学家J·J·汤姆逊的指导下从事研究。几个月后玻尔来到曼彻斯特与在几年前发现原子核的欧内斯特·卢瑟福共同从事研究。
1922年,玻尔获得诺贝尔物理奖。玻尔是世界上最受爱戴的科学家之一。而且由于他的品格和人道主义而受到喜爱和仰慕。
1913年尼尔斯·玻尔对“小太阳系原子模型”进行了完善,提出了玻尔模型。
,运动轨道是不连续的,每个确定的轨道都具有与其相关的确定能量。电子运动轨道离原子核越远,相对应的原子的能量越高。这些不连续的能量值组成了原子的不同的“能级”。即原子是由原子核和按一定能级运行的外层电子所组成。
,该能量以光子的形式(波)辐射出去,辐射的能量等于这两个能级的差值。
核素及符号表示
:是在其原子核内具有相同数目的质子和中子并处于同一核能态的一类原子。根据原子核的稳定性,核素分为稳定的核素和不稳定的放射性核素。
:X,X-核素代号
Z-原子序数
A-质量数A=Z+N(中子数)
如:H、He、C等。
在实际应用中,有时只标记核素的质量数,如14C、C-14、碳-14
A
Z
1
1
4
2
14
6
核素
质子数
中子数
质量数
符号
氦-4
2
2
4
4He
碳-12
6
6
12
12C
碳-13
6
7
13
13C
碳-14
6
8
14
14C

激发态原子核称为基态原子核的同核异能素,它们的A和Z均相同只是核能量状态不同。
符号表示:如99mTc锝称为99Tc的同核异能素。
99mTc表示该核素的原子核处于激发态。
注意:99Tc和99mTc是两种独立的核素。
同位素
:同位素是原子序数Z相同而质量数A不相同的各核素的总称。同位是指各核素在元素周期表中处于同一个位置,它们具有相同的化学性质,但各原子核的物理性质不同。
,如:天然存在的氢同位素有3种:
1H(%)、2H(重氢、%)、3H(超重氢、氚)核素丰度:在同位素中各核素天然含量的百分比。
天然存在的氧同位素有3种:16O(%)
17O(%)、18O(%)。

-1895年
伦琴:德国物理学家。1894年任维尔茨堡大学校长,1900年任慕尼黑大学物理学教授和物理研究所主任。伦琴于1901年荣获全世界首次颁发的诺贝尔物理学奖。1923年2月10日在慕尼黑逝世,终年78岁。

X射线的发现:1895年冬,伦琴在德国维尔茨堡大学的实验室里做阴极射线管辉光实验。伦琴用高压电场轰击阴极射线管内的两个金属电极,把电子从金属原子中打出来,此即“阴极射线”。