第二节几种重要金属化合物.docx

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第二节几种重要的金属化合物
(2)铝的重要化合物

(1)猜想Al2O3可能拥有的性质。
依照标准,可将氧化物分为

氧化物和

氧化物。平时状况
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下,金属氧化物属于氧化物。
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2)请设计实考据实自己的猜想。
3)依据实验,完成以下离子方程式:
Al2O3+H+=+H2O①Al2O3+2OH-=+H2O②
【商议】①氧化铝的化学性质有何特色?除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招?
②象氧化铝这类氧化物和其他金属氧化物不一样,我们称它为***氧化物,你能对***氧
化物下个确实的定义吗?
【结论】***氧化物:既能和
反应,又能和
反应且均生成
和
的氧化物叫做。
(4)阅读P58第1、2自然段课文,归纳
Al2O3性质、存在和用途三者之间的关系。

(1)思虑:Na2O与水反应可生成
NaOH;CaO与水反应可生成
Ca(OH)2。Al2O3能否与水反
应生成Al(OH)3呢?平时用什么反应可制备
Al(OH)3?
(2)请用NaOH溶液、氨水、Al2(SO4)3溶液来制取Al(OH)3,写出反应的化学方程式和离子方程式。(提示:为了保证Al3+完整转变成Al(OH)3积淀,加入的碱必定要过分。)
依据
3—8】的现象,完成实验中涉及的两个离子方
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【实验
程式:
Al(OH)3+
H+=
+H2O③
Al(OH)3+OH+=
+2H2O④
【商议】(1)实验室制取
Al(OH)3,用氨水好还是用NaOH溶液好?为何?
(2)在医疗上有一种药叫胃舒平,你知道它的作用吗?你知道它的成分是什么?
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【结论】***氢氧化物:既能和

反应又能和

反应生成

和的氢氧化合物叫做
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***氢氧化物。
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(3)不稳固性:

。
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【总结归纳】_____________金属氢氧化物一般都能受热分解为氧化物和水。
【知识拓展】完成以下反应的离子方程式,由这六个反应你能得出什么规律?
①2Al+6H+=______+3H2
-
②2Al+2OH=______+3H2
③Al2O3+6H+=______+3H2O
-
=______+H2O
④Al2O3+2OH
⑤Al(OH)3+3H+=
______+3H2O
⑥Al(OH)3+OH
-
=______+2H2O
规律1:等量的铝与过分的酸或碱充分反应生成的氢气的量
_________。
规律2:Al、Al2O3
、Al(OH)3与酸反应时都生成______盐(____);Al、Al2O3
、Al(OH)3
与强碱溶液反应时都生成
_______盐(______);
规律3:Al3+只好存在于______性溶液中,AlO2-只好存在于______性溶液中,Al3+和
AlO2
-不行能在同一溶液中大批共存。
【学****训练】
1、为何常用氨水与可溶性铝盐溶液反应制取
Al(OH)3,而不用NaOH溶液制取
Al(OH)3?
2、以下有关金属元生性质的说法正确的选项是()
.金属元素只有正价,没有负价。
,不可以存在于阴离子中。

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都能生成碱
。
3、在①Al②Al2O3
③Al(OH)3
④NaHCO3中,既能与酸反应又能与碱反应的是
(
)
A.①②
B.②③
C.①②③

4、以下反应加入过分试剂不可以保持透明溶液的是
(
)

***化铝溶液中滴加过分的烧碱溶液

***化钙溶液中通入过分的二氧化碳
5、以下反应的离子方程式书写正确的选项是(
)
(SO4)3溶液溶液中加入过分氨水
-
Al3++OH=Al(OH)3↓

Ba(OH)2溶液
-
-
Al3++4OH=AlO2
+2H2O

-
-
+H2↑
Al+2OH=AlO2
(OH)3治疗胃酸过多
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
6、铝在人体中累积可令人慢性中毒,世界卫生组织将铝确立为食品污染源之一而加以控制。
铝在以下使用处合中,不用加以控制的是()

(OH)3治疗


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炊具
酸过多
电线
净水
7、,产生的气体在标准状况下为(
)




8、Al(OH)3与碱反应时可视其为酸,被称为铝酸,化学式写成
H3AlO3。请问H3AlO3是几元
酸?为何?
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