第二节 几种重要的金属化合物.ppt

第二节几种重要的金属化合物
氢氧化物
氧化物
盐

①多数氧化物不溶于水,如:
CaO+H2O==Ca(OH)2
②只有少数氧化物溶于水,能与水起反应生成可溶或微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等

(1)与水作用
Na2O+H2O=2NaOH
MgO+H2O=Mg(OH)2
③过氧化钠溶于水,反应生成氢氧化钠和氧气
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
实验3-5
MgO、Fe2O3 、CuO分别与盐酸反应
(2)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应,
氧化物
固体颜色
水溶性
与盐酸反应
Na2O
MgO
Fe2O3
CuO
金属氧化物的性质
(溶液无色)
(溶液无色)
白色
白色
红棕色
黑色
溶
微溶
不溶
不溶
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(溶液黄色)
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(溶液蓝色)
以上金属氧化物能与酸起反应,生成盐和水,这类氧化物称为
碱性氧化物
总结:
(3)氧化铝性质的特殊性
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
(偏铝酸钠)
因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水,也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做
***氧化物
2. 金属氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未(俗称铁红),常用于制造红色油漆和涂料
Ⅲ.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐火材料
Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料

思考和交流
氢氧化物具有哪些物理化学性质?(以NaOH、Mg(OH)2、 Cu(OH)2为例,从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论)
碱的一般性质
物理性质:
①水溶性
易溶于水的:
微溶于水的:
难溶于水的:
②色态
NaOH KOH Ba(OH)2等
Ca(OH)2
Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3等
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
为白色固体
Cu(OH)2
为浅蓝色固体
化学性质:
①碱溶液能使酚变红色,使紫色石蕊变蓝色
②能与酸反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(H++OH-= H2O)
[Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O]

实验3-6:在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶液产生的现象
化学方程式
产生红褐色的沉淀
先有灰白色的沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
FeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
讨论:通过以上实验,你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同?
(1)氢氧化铁的性质
①与酸反应
②受热可分解
氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
(2)氢氧化亚铁的性质
①与酸反应
②不稳定,易被空气中的氧气氧化
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(氧化剂)
(还原剂)

(1)氢氧化铝的制备
实验:\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象:产生白色胶状沉淀
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
白色胶状的氢氧化铝难溶于水,能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素