碳酸钠与碳酸氢钠教学设计.pdf

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【教学内容】
。
、与盐酸的反应、热稳定性等化学性质。
【教学目标】
一、知识和技能
、化学性质及鉴别方法。
、演示实验,培养学生的观察水平、以及分析总结的水平。
、演示实验,启发、诱导使学生体验实验的作用,理解碳酸钠和碳酸
氢钠的物理性质和化学性质。
、列表比较的比照分析和讨论归纳,突破教学重难点,让学生掌握碳
酸钠和碳酸氢钠的性质。
三、情感、态度和价值观
,激发学生学****的兴趣,让学生体验科学探究的艰辛和喜悦,培
养学生勇于创新、积极实验的科学态度。
,激发学生的探究欲望,培养学生将化学知识
应用于生、生活产实践的意识。
【教学说明】
本堂课以学生分组实验为主,教师演示实验为辅,讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。让
学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结,掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理
性质与化学性质,并通过比照分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。步
步深入,提升本次课堂教学效率,同时培养学生的观察、分析、总结水平,提升学生
的自主学****意识。
【教学过程】
教师活动学生活动设计意图
[引入]大屏幕上为大家展示的是一张邮票,我们看到的这张邮
票上有位名人,什么样的人能够印刷到邮票上呢?对,为社会、爱国主义教育引起通过知识回顾和创设
为国家、为全人类做出特殊贡献的人。这位是我国近代著名的学生的共鸣。学生熟悉的生活情
化学家—侯德榜。提到侯德榜就一定要讲一讲“侯氏制碱法”。学生回忆并思考初景,拉近学生与新知
早在18世纪20年代,只有英国苏维尔一家公司在我国卖纯碱中学****的相关碳酸识的距离激发学生对
碳酸钠,因为只有一家,他们想涨价就涨价,最贵时一两白银钠与碳酸氢钠的知新知识的兴趣。
换一两纯碱。为了不受制于人,天津实业家范旭东邀请远在美识。
国的侯德榜回国研发碳酸钠和碳酸氢钠的制备。“侯氏制碱法”
应运而生,结束了我国食用碱靠进口的时代。
名人的事迹要代代相传,名人的精神要发扬光大。对于高中生
的我们首先要知道碳酸钠和碳酸氢钠是什么,它们有什么样的
性质。这就是我们这节课要学****的内容--碳酸钠和碳酸氢钠。
[板书标题]碳酸钠与碳酸氢钠
[讲解]研究物质的性质我们首先研究物理性质。
[板书]一、物理性质学生观察并回答:碳通过度组实验,教师
[讲解]我们知道碳酸钠俗名苏打、纯碱,碳酸氢钠俗名小苏打。酸钠为白色粉末状引导学生观察、回答,
通过探究实验一完成下面关于物理性质比照。固体,碳酸氢钠为白吸引学生注意。同时
色细小粉末固体。培养学生观察、分析、
总结的水平。
碳酸钠碳酸氢钠
俗名苏打、纯碱小苏打
色、
态
溶解
溶解性:NaCONaHCO
度233
碱性碱性:
Na2CO3NaHCO3
[讲解],这是它
们的外观上的区别。我再分别在试管中加入5滴水,观察现象。
我们能够看到,碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶答:碳酸钠加水生观察、回答,吸引
体。结块变成晶体,学生注意,让学生自
碳酸氢钠加水无主吸取新知识,培养
明显变化。学生的观察、分析、
总结水平。
[讲解]我们再继续向试管中加入3mL的水,用力振荡,观察学生观察并回答:碳
它们溶液有什么变化?酸钠全部溶解,碳酸锻炼学生总结水平
氢钠局部溶解。
[讲解],但是溶解
度比碳酸氢钠要大。我们再向两只试管中各加入2滴酚酞溶液,学生观察并回答:碳通过度组实验引导学
测测它们的酸碱性的强弱。酸钠遇酚酞溶液颜生观察、回答,吸引
,但是它们都显碱性,色变红;碳酸氢钠遇学生注意,让学生自
这也是为什么它们会被当做食用碱的原因。小结一下呢:NaCO酚酞颜色变粉红色。主吸取新知识,培养
23
加水先变成含结晶水的晶体,溶解度比NaHCO大,溶液碱性比碳酸钠的碱性更强学生的观察、分析、
3
NaHCO的强。些。总结水平。
3
[讲解],我们知道碳酸钠与碳酸氢钠是显碱
性的,那么它们与遇盐酸时,各自又会有什么样的反应学生观察并回答:都有通过度组实验引导学生
呢?接着实行下一步的探究。老师在两支试管中分别加观察、回答,吸引学生注
大量气泡产生,气球体
入3mL(液柱高3cm)稀盐酸,将两个各装有等量的NaCO意,让学生自主吸取知新
23积都膨胀,但NaHCO对
或NaHCO粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内3识,培养学生的观察、分
3
的NaCO和NaHCO同时倒入试管中(如析、总结水平。
233应的气球膨胀得快且
以下图所示),大家观察试管中反应
大。
现象。
:相同质
量的NaCO和NaHCO与相同浓度相同
233
体积的盐酸,NaHCO反应更剧烈,产
3
生CO气体更多。碳酸氢钠与盐酸的化
2学生分析:1mol碳酸钠
学反应更剧烈。需要2mol盐酸,1mol

[板书]二、化学性质盐酸
:NaCO+2HCl==HO+CO↑+2NaCl
2322
NaHCO+HCl==HO+CO↑+NaCl
322
[讲解]我们从外观、溶解度、酸碱性方面分析了碳酸
钠与碳酸氢钠的一些物理性质与化学性质。那么它们的
热稳定性如何呢?关键时刻,它们谁更HOLD住呢,我
们接着实行更深入学生观察并回答:碳酸通过教师演示引导学生
的分析:NaCO与钠受热没有明显现象不观察、回答,吸引学生注
23
NaHCO的热稳定性发生反应;碳酸氢钠加意,让学生自主吸取新知
3
探究。老师已经连接热后试管中有水滴产识,培养学生的观察、分
好了实验装置,我们生,分解了,并产生能析、总结水平。
各称取5g的样实品使澄清石灰水变浑浊的
行加热,并用澄清石二氧化碳气体。
灰水实行检验,大家
仔细,观察实验现象,并思考这是为什么。
看来,碳酸钠热稳定性要比碳酸氢钠好的多,碳酸氢钠
受热易分解,这个方法呢,也是我们最常用来鉴别碳酸学生思考并重点笔记。
钠与碳酸氢钠的方法,请同学们记下来。
[板书]:
2NaHCO=NaCO+HO+CO↑
32322
[课堂练****br/>()
,NaCO比NaHCO易溶于水
233

233

233

233
应所得CO的物质的量之比为2:1
2
,在医疗上,用以治疗胃酸过多的一种药剂是()

[总结]
物质碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱、苏打小苏打
化学式NaCONaHCO
233
颜色、状态白色粉末白色细小晶体
溶解性易溶()可溶()
与盐酸反应剧烈更剧烈
NaCO+2HCl=2NaCl+H2NaHCO=
2323
O+CO↑NaCO+HO+CO↑
22322
热稳定性稳定不稳定
受热不分解受热易分
【板书设计】
一、物理性质
二、化学性质
与盐酸反应:
+2HCl==H2O+CO2↑+2NaCl
NaHCO3+HCl==H2O+CO2↑+NaCl
热稳定性:++
===Na2CO3CO2H2O
【课前反思】
1、教材中碳酸钠与碳酸氢钠的性质内容不多,也不难,如何表现这节课的知识,使学
生学****兴趣高、体验深、学得快、记得牢,同时又使学生的思维水平、动手水平得到较大的
提升呢?学生设计实验方案并实行比照实验探究无疑是一种好的教学方法。学生通过对碳酸
钠和碳酸氢钠性质的科学探究,理解了二者的性质,熟练了实验的基本操作;体验了科学探
究的过程,掌握了科学探究的基本方法。
2、要使实验探究不图形式,不走过场,取得较好效果,教学内容就不能太多。所以本
节课的教学内容不包含氧化钠和过氧化钠的内容,以确保学生设计实验和实验探究的时间。
缺乏之处设计实验水平欠缺,实验操作有待提升如何让学生在掌握知识的过程中,掌握科学
探究的方法?增强对学生的引导水平。应让方法有可操作性,可迁移性。教育不但是知识的
传授,更是方法与水平的培养
3、侯德榜及侯氏制碱法是这堂课最好的情感态度与价值观教育素材,要使这个好的教
育素材起到较好的教育效果,光靠课堂还不行,还必须布置学生在课外去理解侯德榜的事迹、
侯氏制碱法,并写出小论文实行交流。
【课外资料】
侯氏制碱法:原理是依据离子反应发生的原理实行的,离子反应会向着离子浓度减小的方向
实行。也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀,气体和难电离的物质生成。侯
德榜先生制纯碱(),就利用在溶液中溶液中溶解度较小,所以先制得
Na2CO3NaHCO3
。再利用不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠
NaHCO3NaHCO3Na2CO3
离子和碳酸氢根离子,所以就在饱和食盐水中先通入氨气,形成饱和氨水,再向其中通入过
量二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子,铵根离子,***离子和碳酸氢根离子,这其中
溶解度最小,所以析出,其余产品处理后可作肥料或循环使用。其化学方程式能
NaHCO3
够归纳为以下三步反应。
首先通入氨气,然后再通入过量二氧化碳)
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(
(2)NHHCO+NaCl=NHCl+NaHCO↓(NaHCO溶解度最小,所以析出。)
43△433
++热稳定性很差,受热容易分解)
(3)2NaHCO3===Na2CO3CO2H2O(NaHCO3