自动电位滴定法.doc

自动电位滴定法
(化二 41007070)

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3. 测定 NaOH 溶液浓度。

电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定终点的定量分析方法。利用指示电极指示把溶液中H+浓度的变化转化为电位的变化来指示滴定终点。
本实验以盐酸(HCl)作为滴定剂,基于与NaOH的酸碱反应进行NaOH 浓度的测定。电位滴定过程中氢离子和氢氧根离子的浓度发生变化。因此,通过测量工作电池的电动势,了解电极电位随加入标准碱溶液体积V标的变化情况,
从而指示发生在化学计量点附近的电位突跃。根据能斯特公式进行如下计算:
化学计量点前,电极的电位决定于H+ 的浓度。
E=E⊙
玻-㏒[H+]
化学计量点时,[H] = [OH],由Ksp,H2O求出H的浓度,由此计算出pH复
合电极的电位。
化学计量点后,电极电位决定于OH- 的浓度,其电位由下式计算:
E=E⊙
玻+㏒[OH-]
在化学计量点前后,pH复合电极的电位有明显的突跃。
滴定终点可由电位滴定曲线来确定。即E-V曲线、△E/△V-V一次微商曲线和△2E/△V2-V二次微商曲线。根据标准碱溶液的浓度、用去的体积和试液的用量,即可求出试液中HCl的含量。本实验中使仪器自动加入操作液,自动控制终点,适用于生产单位例行分析。

ZDJ-4A型自动电位滴定仪,锥形瓶,20 mL移液管, 烧杯,磁子,洗耳球 mol·L-1的HCl,未知浓度的NaOH溶液

1. 开启滴定仪装置,预热几分钟。
2. 自动电位滴定仪的清洗+-+
将导管插入洗液瓶,按清洗键,设定清洗次数为3,用蒸馏水洗三次, 用标准盐酸溶液洗三次。用蒸馏水清洗电极,并安装好电极。

4. 滴定
(1) 将导管插入标定液中,按滴定键,进入滴定模式设置好的程序用 HCl 滴定NaOH。
(2) 用移液管移取 5 mL未知浓度的NaOH 溶液于干净的反应杯中,加入 25mL蒸馏水,加入磁子,放置在自动电位滴定仪的电磁搅拌处。
5. 开启搅拌、开启滴定,滴定完毕后读取数据,重复滴定三次。
6. 用蒸馏水清洗滴定管三次,关闭仪器。冲洗玻璃电极和参比电极(加满饱和KCl 溶液)。
五、数据及处理
1. 求算记录下来的三组数据的平均值,得NaOH溶液浓度。
用C1表示盐酸的浓度,V1表示盐酸的体积,C2表示氢氧化钠未知样的浓度,
V2表示氢氧化钠的体积。
由1molNaOH-1molHCl知 C1V1=C2V2
由实验测得
V11=