自动电位滴定法doc.doc

自动电位滴定法一、实验目的1掌握电位滴定的原理。2利用自动电位法测定NaOH的浓度。3掌握自动滴定电位仪的操作。二、实验原理自动电位滴定法是利用电位的突变来指示终点。强酸滴定强碱时,利用指示电极指示把溶液中氢离子浓度的变化转化为电位的变化来指示滴定终点。本实验以HCl为滴定剂,基于与NaOH的酸碱反应进行NaOH浓度的测定。滴定过程中,溶液的PH值发生变化,pH复合电极作为指示电极,将电位的变化转化为pH的变化,,自动滴定仪停止滴定。读取实验数据三、仪器与试剂雷磁ZDJ-4A型自动电位滴定仪、锥形瓶、20ml移液管、磁子,烧杯,、未知浓度的NaOH溶液。四、实验步骤(一)准备工作:,预热几分钟。:将导管插入洗液瓶中,按清洗键设定清洗次数3,先用蒸馏水清洗滴定管三次;;: 按搅拌键,出现搅拌界面,设定,输入搅拌速度数值,确定。(二)测定工作::移取20mL未知浓度的NaOH溶液于干净的锥形瓶中,加入磁子,放置在自动电位滴定仪的电磁搅拌处,将导管插入标定液中,开启搅拌键,再按滴定键,进入模式滴定设置好的HCl滴定NaOH,开始滴定。滴定完毕后读取数据;重复滴定三次。,关闭仪器。冲洗pH复合电极,在pH复合电极盖中加入饱和***化钾溶液,将pH复合电极插入盖子中。五、:E===\次数123平均值VHCl/.     。:S=[∑(Ci-C)2/(N-1)]1/2={[(-)2+(-)2+(-)2]/2}1/2=:Sr=S/C=×100%=%六、,,每次都要用蒸馏水冲洗电极数次,并用吸水纸轻轻吸干。评价:数据表格请采用规范的三线表,即中间为虚线,表头和表尾用实线。2.  计算结果时应该列出计算式,.  请注明实验温度。,但是请注意实验数据有效数字位数。镍在硫酸介质中的阳极钝化行为——极化曲线法一、;。二、,在电解反应中存在电极极化。当电极极化不大时,阳极过程的速率随着电位的变化而逐渐增大,这是金属的正常溶解。当电极电位到某一数值时,阳极溶解速率达到最大,随后阳极溶解速率随着电极电位变正反而大幅的降低,这种现象称为金属的钝化现象。:由图可看出;阳极金属容出电位A点,偏正与稳定电位O点,当电位超过A点。溶解电流急增直至B点。AB区,金属正常溶解,称为