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[考纲要求] ,能说出常见的能量转化形式。;了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。。。了解ΔH=H(反应产物)-H(反应物)表达式的含义。,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。;了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一从宏观、微观角度掌握反应热

(1)从微观的角度说,是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值,如下图所示:
a表示旧化学键断裂吸收的能量;
b表示新化学键形成放出的能量;
c表示反应热。
(2)从宏观的角度说,是反应物自身的能量与生成物能量的差值,在上图中:
a表示活化能;
b表示活化分子结合成生成物所释放的能量;
c表示反应热。
——键能
反应热与键能的关系
反应热:ΔH=E1-E2或ΔH=E4-E3,即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
题组一正确理解概念
,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能( )
(2015·江苏,4D)
(2)向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变( )
(2014·浙江理综,7D)
(3)催化剂能改变反应的焓变( )
(2012·江苏,4B改编)
(4)催化剂能降低反应的活化能( )
(2012·江苏,4C改编)
(5)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( )
(2010·山东理综,10D)
( )
=- kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-) kJ·mol-1
(g) kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2× kJ·mol-1
kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+ kJ·mol-1
mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
失误防范
“三热”是指反应热、燃烧热与中和热,可以用对比法深化对这三个概念的理解,明确它们的区别和联系,避免认识错误。
(1)化学反应吸收或放出的热量称为反应热,符号为ΔH,单位常用kJ·mol-1,它只与化学反应的计量系数、物质的聚集状态有关,而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。
(2)燃烧热:在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位:kJ·mol-1。需注意:①燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的,因此在书写燃烧热的热化学方程式时,一般以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数;②燃烧产物必须是稳定的氧化物,如C→CO2、H2→H2O(l)等。
(3)中和热:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热。需注意:①稀溶液是指物质溶于大量水中;②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应;③中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O,即H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=- kJ·mol-1。
题组二“式形相随”理解反应热
3.[2014·北京理综,26(3)①]已知:
2NO2(g)N2O4(g) ΔH1
2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)______。
4.[2015·海南,16(3)]由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1 mol N2,其ΔH=________kJ·mol-1。
5.[2014·浙江理综,27(3)]煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)
ΔH1= kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)
ΔH2=-