2016职高化学（高教版）教案：化学键01.doc

化学键01
三维目标
知识与技能:。,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法:,培养学生抽象思维和综合概括能力;
,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观:。、求实、创新的精神。
教学重点:。
教学难点:用电子式表示离子化合物的形成过程
教具准备:多媒体课件、投影仪、盛有***气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程
[新课导入]
师:从前面所学知识我们知道,元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合,那么,是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?
板书:第三节化学键
师:根据原子和原子相互作用的实质不同,我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学****离子键。
板书:一、离子键
[推进新课]
师:要知道什么是离子键,还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物?请举例说明。
演示实验1—2:钠在***气中燃烧。
板书 2Na+Cl2====2NaCl
师:从宏观上看,钠和***气发生了化学反应,生成了新物质***化钠。如若从微观的角度,又应该怎样理解上述反应呢?
[思考与交流]***的原子结构示意图。***化钠是怎样形成的。
[多媒体展示]
[多媒体展示]
图1-3-3
师:上述过程我们可以用电脑形象地表示如下:
[展示多媒体课件]
①钠原子最外层1个电子在核外高速运动,***原子最外层7个电子在核外高速运动;
②钠原子与***原子互相接近(发生反应);
③钠原子最外层1个电子跑到***原子上去,钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子,***原子变成带1个单位负电荷的阴离子,由于静电作用而生成***化钠。
板书使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。
[多媒体展示]***化钠晶体的立体动画,使其旋转,让学生从各个方向清晰地观察立方体,并选中其中的一个Cl-或Na+,让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。
[思考与交流]同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?为什么?
师:由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,为了分析化学反应实质的方便,我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
板书:二、电子式
讲述:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为:
板书
师:这样,我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物***化钠的形成过程。
板书:
师:上述式子中的“+”表示“相遇”;“错误!未找到引用源。”表示电子转移的方向;“”表示原子相遇电子的移动方向; 即为***化钠的电子式。在电子式里面,
阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为:
板书 Na+ Mg2+
师:阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子,并用方括号括起来