第七章 电解质溶液.doc

第七章电解质溶液
物化试卷(一)
1. 离子电迁移率的单位可以表示成:
(A) m·s-1 (B) m·s-1·V-1
(C) m2·s-1·V-1 (D) s-1
 
,究其原因,下述分析哪个对?
(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导
(C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小
 
3. 电解质溶液中离子迁移数(ti) 与离子淌度(Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时,离子淌度是一定的,则 25℃时, mol·dm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 ·dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2,两者之间的关系为:
(A) 相等(B) t1> t2
(C) t1< t2 (D) 大小无法比较
 
Hittorff 法测迁移数的实验中,用 Ag 电极电解 AgNO3溶液,测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol,而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为:
(A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y
 
K时,无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 。已知Λm(NH4Cl) = S·m2·mol-1 ,则:
(A) λm(Cl-) = S·m2·mol-1
(B) λm(NH4+ ) = S·m2·mol-1
(C) 淌度 U(Cl-) = 737 m2·s-1·V-1
(D) 淌度 U(Cl-) = ×10-8 m2·s-1·V-1
 
mol/kg和 mol/kg的两个电解质溶液, 其电阻分别为 1000 W 和 500 W,则它们依次的摩尔电导率之比为:
(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10
 
7. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:
(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-)
(B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-)
(C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-)
(D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) +λm(Cl-)]
 
8. 在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水,其电导率将:
(A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 不能确定
 
9. 按国标(GB),如下单位不正确的是:
(A) 摩尔电导率: S·m-1·mol-1
(B) 离子摩尔电导率: S·m2·mol-1
(C) 电导: S
(D) 电导率: S·m-1
 
10. 电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│zB│F rB cB/E,式中zB、cB代表B种离子的电荷数及浓度。影响k值的下述分析哪个对?
(A) 迁移速率 rB愈大,则 k愈大
(B) 电场强度 E 愈大,则 k愈小
(C) 电流密度 j 愈大,则 k愈大
(D) rB、E 及 j 的大小对 k值无影响
 
11. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是:
(A) mol/kg HAc (B) mol/kg KCl
(C) mol/kg KOH (D) mol/kg HCl
 
12. NaCl 稀溶液的摩尔电导率λm与 Na+、 Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为:
(A)λm =(U+) +(U-) (B)λm =( U+/F)+( U-/F)
(C)λm=(U+)F +(U-)F (D) λm= 2 (U+ + U-)
 
13. 浓度均为 m 的不同价型电解质,设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1,2-2 价型电解质的离子强度为 I2,则
(A) I1 < I2 (B) I1 = I2
(C) I1 = (D) 无法比较 I1和 I2大小
 
14. 下列电解质溶液中,离子平均活度系数最大的是:
(A) mol·kg-1 NaCl (B) mol·kg-1 CaCl2
(C) mol·kg-1 LaCl3 (D) mol·kg-1 CuSO4
 
15. mol·kg-1 ***化钡水溶液的离子强度为:
(A) mol·kg-1 (B) mol·kg-1
(C