溶液中离子浓度大小比较.ppt

溶液中离子浓度大小的判断
第三节盐类的水解
(1)弱电解质只有微弱电离:
如稀醋酸溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序为:___________________________________。
多元弱酸分步电离,以第一步为主:
如H2S溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序为:___________________________________。
一、基本知识及有关规律
“微弱”:
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO–)>c(OH–)
c(H2S)>c(H+)>c(HS–)>c(S2–)>c(OH–)
②弱根离子的水解是微弱的:
如NH4Cl溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序
为: __________________________________。
多元弱酸根分步水解,第一步为主,
如Na2S溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为:_______________________________________。
c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH–)
c(Na+)>c(S2–)>c(OH–)>c(HS–)>c(H+)
2、牢记电解质溶液中的三个“守恒”:
(1)电荷守恒
规律:任何电解质溶液,阳离子所带的正电荷
总数等于阴离子所带的负电荷总数。
例:Na2CO3溶液中:
存在的离子有:Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-
n (Na+) + n (H+) = n (OH-) + n (HCO3-)+2 n (CO32-)
c (Na+) + c (H+) = c (OH-) + c (HCO3-)+2 c (CO32-)
阳离子所带正电荷总数
阴离子所带负电荷总数
【练****br/>写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。
CH3COONa溶液中:
n (Na+)+n(H+)= n(CH3COO-) + n(OH-)
C(Na+)+C(H+)= C(CH3COO-) + C(OH-)
NaHCO3溶液中:
n (Na+) + n(H+) = n(OH-) + n(HCO3-)+2n(CO32-)
c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3-)+2c(CO32-)
(2)物料守恒(原子守恒)
规律:溶液中某一组分的原始浓度应该等于它
在溶液中各种存在形式的浓度之和,也就是元
素守恒,即变化前后某种元素的原子个数守恒。
例:
c(CO32- )+c(HCO3-)+c(H2CO3 )=
(1)根据C元素守恒来理解
含C元素的粒子有:CO32-、HCO3-、 H2CO3
(2)根据Na元素和C元素守恒来理解
C(Na+)=2[c(CO32- )+c(HCO3-)+c(H2CO3 ]
=
【练****br/>写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。
CH3COONa溶液中:
NaHCO3溶液中:
n (Na+)= n (CH3COO-) + n (CH3COOH)
c(Na+)= c (CH3COO-) + c (CH3COOH)
n(Na+)= n(HCO3-) + n(CO32-)+ n(H2CO3 )
c(Na+)= c(HCO3-) + c(CO32-)+ c(H2CO3 )
(3)质子守恒(水电离守恒):
质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得
例: Na2CO3 溶液中:
n(H+)+n(HCO3-)+2n(H2CO3)=n(OH-)
c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
规律:由水电离H2O=H++OH—可知,水电离产生的H+和OH—的物质的量总是相等的。
【练****br/>写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子守恒式。
CH3COONa溶液中:
NaHCO3溶液中:
n (H+) +n(CH3COOH) = n(OH-)
c (H+) + c(CH3COOH) = c(OH-)
c (H+)+c(H2CO3)—c(CO32-)=c (OH-)
n (H+) + n (H2CO3) — n(CO32-)=n(OH-)
你能写出NaHS溶液中相应的三个守恒式吗?
c(Na+ ) +c(H+ )=c(HS- ) +2c(S2- )+ c(OH- )
c(Na+ )=c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )
c(H+ )+ c(H2S )—c(S2- )=c(OH-)
电荷守恒:
物料守恒:
质子守恒:
思考