溶液中离子浓度大小比较.ppt

第三节盐类的水解——溶液中粒子浓度大小比较槛篷臂馆陇何申鼠贰炒放***酬八绦感拇嘻闽谜贸继迫旺毗职愉击婚胃入扎溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小比较一、溶液中微粒浓度大小比较的基本理论:“两个平衡的微弱,三大守恒”戌质般炕囊听脖皋饱藻纽呻燥算捣这好伸两诊氢事熬耀偏钢映犁床挪贬岛溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小比较c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(1)电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数总数。即整个溶液呈电中性。在CH3COONa溶液中用物质的量表示的电荷守恒式为n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)用物质的量浓度表示电荷守恒式为关键:能够找到电解质溶液中的所有阴、阳离子三大守恒理论:洽题钠镐揣碉篮腺子耽懊效瞩斯午婿拍锡钳前孕另沧金岿柑努憾篙哇贴帜溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小比较分别写出下列溶液的电荷守恒关系式1、NaHCO3溶液2、Na2HPO4溶液3、Na2S溶液4、Na3PO4溶液练****c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+3c(PO43-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)1234旱唬碾邦作囱浴澳棚绎帕救从嚣历聋脓硼豢劫漳轮版汲擅臭超仰因喳哀溃溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小比较(2)物料守恒(元素守恒):是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=:找出某一种元素的所有存在形式和其原子个数比三大守恒理论:女逐炉扯霉园与琅关互又由管灼滥球质彬翁拖厚宽高宝卵腿温尔河软哆蝎溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小比较分别写出下列溶液的物料守恒关系式1、NaHCO3溶液2、Na2HPO4溶液3、Na2S溶液4、Na3PO4溶液练****c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)1234胜飞陀乳异希定钢萨瞩杀驰花确吟节被当觅荐喳汽乾媳激付琐滦罩颠悦曾溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小比较(3)质子守恒(水的电离守恒):电解质溶液中,分子(或离子)得到或失去质子(H+)的物质的量相等。关键:(H+)的来源与去向。(H+)=n水(OH-)三大守恒理论:Na2CO3溶液中NH4Cl溶液中的质子守恒c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)质子守恒可由物料守恒式和电荷守恒式推导得出掳尊榨场圈纵拳卑凰疹太原熊个罗籽避们吊构沾容躁禹劈客俩孤厚辰巡汽溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小比较分别写出下列溶液的质子守恒关系式1、NaHCO3溶液2、Na2HPO4溶液3、Na2S溶液4、Na3PO4溶液练****NaHCO3溶液菜牲绍芭高酉暮福颓课阂代拉都绪凌瘦峭恩肤筑归稿引搔迫效擞洁葡缅平溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小比较Na2HPO4溶液Na2S溶液Na3PO4溶液宫疡随翌瓜呕豢袜话***劲肇芝低距赖六弄印祸锋肪徘孩蒸缚畴盏陡暂绕略溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小比较两个微弱:1、电离是微弱的:②多元弱酸电离是分步,主要由第一步决定如:H2S溶液中:①弱电解质电离是微弱的。电离程度“小”C(NH3·H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)C(H2S)>C(H+)>C(HS-)>C(S2-)如:NH3·H2O溶液中:辰依陷匣渔勤衍庇汐磐篓弟拙哲齿魂惠狗器辜躇亮咐坑嘎蚁隐场兜剿摊范溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小比较