《电能转化为化学能》.ppt

电解反应实例
实例
被电解物质
电解产物
化学方程式
电解H2O制H2和O2
H2O
H2、O2
电解饱和食盐水制H2和Cl2和NaOH
H2、Cl2、NaOH
NaCl、H2O
电解NaCl制Cl2和Na
NaCl
Na 、Cl2
电解Al2O3制Al
Al2O3
Al、O2
2H2O==2H2↑+O2↑
通电
2H2O+2NaCl==2NaOH+H2 ↑+Cl2 ↑
通电
2NaCl==2Na+Cl2 ↑
通电
2Al2O3==4Al+3O2 ↑
通电
明天下午13点上物理课
(1)电解食盐水
现象
电极反应式
阳极
阴极
化学方程式
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解
有气泡产生,使湿润的淀粉-KI溶液变蓝
有气泡产生,滴加酚酞溶液变红
2Cl--2e- =Cl2↑
2H++2e- =H2↑
被氧化
被还原
一、电解原理
1、原理:
在直流电的作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化和还原反应的过程。
2、电解池 (1)定义: (2)构成条件:
将电能转化为化学能的装置
①直流电源②阴阳两极③电解质溶液或熔融电解质
阳极(+)(与电源正极相连)--氧化反应----(失电子)
阴极(-)(与电源负极相连)--还原反应-----(得电子)
3、电极确定:
谐音:两只羊

阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。放电的顺序取决于离子的本性,也与离子浓度和电极材料有关。


电子的流向:
电源负极→电解池阴极
电解池阳极→电源正极
离子的流向:阴离子向阳极移动,
阳离子向阴极移动。
离子的放电顺序:
(1)在阴极上,阳离子放电顺序:
Ag+、Cu2+、H+(酸)、Fe2+、Zn2+、 H+(水)、 Al3+、Mg2+、 Na+
放电由易到难
(2)在阳极上,阴离子放电顺序:
阳极材料(活泼金属) S2—、I—、Br—、Cl—、OH—、
NO3—、SO42—、F—
放电由易到难
(3)阴极材料不参与反应,阳极材料为活泼金属(如Ag、Hg、Cu、Fe、Zn )时,则为阳极材料失去电子而溶解)
排在这两种离子后面的离子在水中不参与反应。
放电顺序
分析电解反应的一般思路:
明确溶液中存在哪些离子
根据阳极氧化,阴极还原分析得出产物
阴阳两极附近有哪些离子
熔融***化钠与***化钠水溶液的电解
在熔融***化钠中存在离子。
通电前, Na+ Cl- 在__________运动。
通电后, Na+向__ 极(与电源____相连)移动,Cl-向___极(与电源____相连)移动。
电子从电源负极流向_________极,电极反应为__________,发生_______反应。
电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。
总反应为_______________________。
阴
无规则自由
负极
阳
正极
电解池阴
2NaCl 2Na +Cl2↑
氧化
还原
电源正
2Na++ 2e- == 2Na
2Cl --2e-==Cl2↑
1、熔融***化钠的电解
Na+ 、Cl-
熔融***化钠与***化钠水溶液的电解
在***化钠水溶液中存在: __________ 等离子。通电后, Na+、 H+向__ 极(与电源____相连)移动,Cl- 、OH-向___极(与电源____相连)移动。电子从电源负极流向_________极,在阴极上水电离出的H+先得电子,电极反应为__________,发生_______反应。
电子从电解池阳极流向_______极,在阳极上Cl-先失去电子,电极反应为__________,发生_______反应。总反应为_______________________。
阴
Na+ 、 Cl-、H+、OH-
负极
阳
正极
电解池阴
2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑
氧化
还原
电源正
2H++ 2e- == H2↑
2Cl --2e-==Cl2↑
2、***化钠水溶液的电解
在下列金属单质中,不可以由它们盐的水溶液来制备的是( )
A、银 B、铜 C、镁 D、钠
练****1
CD