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磷酸的电位滴定分析.doc

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文档列表 文档介绍

磷酸的电位滴定分析
一、实验目的
学****电位滴定的基本原理和操作技术
掌握电位滴定确定终点的方法(pH~V曲线、dpH/dV~V曲线、d2pH/dV2~V曲线制作或内插法)
二、实验原理
磷酸的分步电离
分步滴定条件
电位滴定工作电池
Ag,AgCl∣HCl(·L-1) ∣玻璃膜∣磷酸试液∣KCl(饱和) ∣Hg2Cl2,Hg∣Pt
玻璃电极(指示电极) 甘***电极(参比电极)
(pH复合电极:由玻璃电极和参比电极组合而成的电极)
电位滴定确定终点的方法
三、实验内容

(1)·L-1NaOH的配制
(2)NaOH溶液的标定(电位滴定法)
①粗测
V(NaOH)/mL
0
2
4
6
8
9
10
11
12
14
16
18
pH
②细测
V(NaOH)/mL
pH
△pH/△V
--
V1
--
△2pH/△V2
--
--
V2
--
--
(电位滴定法)
①粗测
V(NaOH)/mL
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
pH
②细测
V(NaOH)/mL
pH
△pH/△V
--
V1
---
△2pH/△V2
--
--
V2
--
--
四、结果计算
1. NaOH溶液浓度标定结果
(1)制作滴定曲线确定终点体积
(2) NaOH浓度计算
滴定反应: H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
等物质的量关系: ∴

(1)制作滴定曲线确定终点体积
(2)试液P2O5含量计算
有关反应:P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O(第一步滴定反应)
等物质的量关系:
∴P2O5含量/g·L-1=

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磷酸的电位滴定数据分析

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