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有效碰撞理论.docx

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有效碰撞理论
一、几个基本概念
1、有效碰撞
化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞;但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发生反应,只有少数分子的碰撞能发生反应,这种能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞.
结论
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
有效碰撞是发生化学反应的充分条件
2、发生有效碰撞的条件
①发生碰撞的分子具有较高的能量(活化分子)
②分子在一定方向上发生碰撞
推论:某一个化学反应的速率大小与单位时间内分子有效碰撞的次数有关
3、活化分子
具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子
结论
发生有效碰撞的分子一定是活化分子,
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
4、活化能
化分子高出反应物分子平均能量的部分
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关,活化能的大小是由反应物分子的性质决定
活化能高,活化分子的百分数低,反应难; 活化能低,活化分子的百分数高,反应易。
结论
活化分子百分数=活化分子数÷反应分子总数×100%
活化能越小,则单位体积中活化分子数越多,单位时间内的有效碰撞越多,反应速率越快。
活化能越小,一般分子成为活化分子越容易,则反应条件越简单。
5、催化剂(触媒)
在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。
下列说法错误的是
,才能发生化学反应

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