有效碰撞理论.ppt

例1、在10L容器中进行如下反应:
A ( g) +B ( g) 2C( g)2min后,,则B的速率为___________ ,A的速率__________mol·L-1·s-1 ,C的速率_____ mol·L-1min-1 ,vA,vB,vC之比为多少?
·L-1·min-1
×10-4

1:1:2
化学反应速率
[例2] 反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下
的反应速率分别为:
①ひ(A)=/(L·S)
②ひ(B)= /(L·S)
③ひ(C)= /(L·S)
④ひ(D)= /(L·S)
该反应在四种情况下的快慢顺序为___________.
④>③=②>①
分析:
①根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。
②将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。
根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢
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例3:在一定条件下,mA + nB = pC的反应中,各物质的化学反应速率
v(A)=1mol/(L·s)
v(B)=/(L·s)
v(C)=1mol/(L·s)
则该反应的化学方程式为:
2A+B=2C
速率之比=化学计量数之比。
练一练
2
1
2
(1)化学反应速率要指明物质,却均取,无正负号。
(2)化学反应速率是,而不是指瞬时速率。
(3)速率之比=化学计量数之比。
(4)化学反应速率一般
不能用或的物质表示。
正值
平均速率
固体
纯液体
归纳★总结
影响化学反应速率的因素
化学反应:旧键断裂,新键生成
反应物分子(或离子)间碰撞
容器中混有物质的量2:1的H2和O2
在常温、常压下分子之间
×1010次
化学反应:旧键断裂,新键生成
有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞
足够高的能量
合适的取向
活化分子
反应速率加快
有效碰撞增加
单位体积内
活化分子数增加
讨论
如何应用有效碰撞理论解释外界因素对
反应速率的影响?
碰撞理论解释
浓度对反应速率的影响
影响
外因
单位体积内
有效碰撞几率
化学反应速率
分子总数
活化分子数
增大浓度
增加
增加
增加
加快
压强对反应速率的影响
碰撞理论解释
影响
外因
单位体积内
有效碰撞几率
化学反应速率
分子总数
活化分子数
增大压强
增加
增加
增加
加快