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有效碰撞理论.ppt

文档分类：汽车/机械/制造 | 页数：约5页举报非法文档有奖

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文档列表 文档介绍

化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞;但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发生反应,只有少数分子的碰撞能发生反应,这种能够发生反应的碰撞称为有效碰撞.
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化学反应的速率主要取决于有效碰撞的几率.
【有效碰撞理论】
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法,都可以用来改变、控制反应的速率.
对某一反应来说,在一定条件下,反应物中活化分子的百分数是一定的.
单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物的总数(浓度)成正比.
各因素原理解释——浓度
反应物浓度增大,单位体积内活化分子的数目增多,有效碰撞几率提高,反应速率增大.
压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.
对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.
一方面,升高温度使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高;
另一方面,升高温度,使分子间碰撞频率提高.
各因素原理解释——温度
有效碰撞几率提高,反应速率增大.
改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低
提高了反应体系中活化分子百分数
各因素原理解释——催化剂
加入正催化剂,有效碰撞几率提高,反应速率增大.

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