实验十过氧化氢含量的测定.ppt

实验十过氧化氢含量的测定
高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定
一、实验目的
二、实验原理
三、试剂及仪器
四、实验步骤
五、注意事项
六、数据处理
七、思考题
一、实验目的
掌握以Na2C2O4为基准物质标定KMnO4标准溶液的原理和方法;
掌握用KMnO4测定H2O2的原理和方法。
二、实验原理
过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很广泛。
利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物;
医药上常用于消毒和杀菌剂;
纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂;
工业上利用H2O2的还原性除去***气等。
实验原理
在稀硫酸溶液中,在室温条件下用高锰酸钾法测定过氧化氢的含量,其反应式为:5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
稍过量的滴定剂本身的紫红色(10-5mol•L-1)即显示终点。
根据H2O2摩尔质量和cKMnO4以及滴定中消耗KMnO4的体积计算H2O2的含量。
三、试剂及仪器
试剂:Na2C2O4基准物质、H2SO4(1+5)、•L-1KMnO4溶液、3%H2O2、1mol•L-1 MnSO4溶液。
KMnO4
H2O2
试剂及仪器
仪器:分析天平、干燥器、称量瓶、水浴锅、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶。
四、实验步骤
KMnO4溶液浓度的标定
~,分别置于250mL锥形瓶中,加入60mL水使之溶解,加入15mL(1+5) H2SO4,在水浴上加热到75~85℃,趁热用高锰酸钾溶液滴定。
实验步骤
KMnO4溶液浓度的标定
开始滴定时反应速度慢,待溶液中产生了Mn2+后,滴定速度可加快,直到溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色即为终点。根据mNa2C2O4和消耗KMnO4溶液的体积计算cKMnO4浓度。
实验步骤
H2O2含量的测定
% H2O2置于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,充分摇匀。 mL该溶液置于250mL锥形瓶中,加60 mL水,30mLH2SO4,加入2滴MnSO4,用KMnO4标准溶液滴定溶液至微红色在半分钟内不消失即为终点。计算H2O2的含量。