2019高考化学大一轮复习 第一章 从实验学化学 第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制课件 鲁科版.ppt

第4讲物质的量浓度及其溶液的配制
1. 了解溶液的含义。了解溶液的组成。
。
。
考点一
考点二
探究高考·提升考能
考点一物质的量浓度及相关计算
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题组训练·解题探究
基础小练·多维思考
,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1) g Na2SO4· ***中,w(Na2SO4)=% ( )
(2)31 g Na2O溶于水,配成1 L溶液,c(Na2O)= mol·L-1( )
(3)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中,待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同( )
(4) L HCl溶于1 L水,盐酸物质的量浓度为1 mol/L ( )
(5)将1 mol·L- mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后,不考虑体积变化c(Cl-)= mol·L-1( )
(6)同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为3∶2∶1,则SO42-浓度之比为3∶2∶3( )
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√
×
×
×
%
C(NaOH)=1mol·L-1
×
×
未知溶液的体积,无法计算溶液的浓度
1
×
1:1 : 3
×
题号
1
2
mol·L-1的AlCl3溶液中:
(1)c(Cl-)=______________。
(2)从中取出1 mL,其溶液的浓度为_____________________; n(Cl-)=______________mol。
mol·L-1
mol·L-1
3×10-4
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题号
1
2
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题号
1
2
3
4
5
B
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题号
1
2
3
4
5
题组二关于物质的量浓度与质量分数的换算
,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为d g·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含氢氧化钠的质量为m g,该温度下NaOH的溶解度为S。
(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。
(2)用c、d 来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为________。
(3)用m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。
(4)用w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。
(5)用c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
(6)用S 表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
(7)用S、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。
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题号
1
2
3
4
5
【解析】
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题号
1
2
3
4
5