2019高考化学大一轮复习 第一章 从实验学化学 第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制 鲁科版.ppt

。了解溶液的组成。。。考点一物质的量浓度及相关计算返回题组训练·解题探究基础小练·,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)·***中,w(Na2SO4)=%( )(2)31gNa2O溶于水,配成1L溶液,c(Na2O)=·L-1( )(3)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中,待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同( )(4),盐酸物质的量浓度为1mol/L( )(5)将1mol·L-·L-1的BaCl2溶液等体积混合后,不考虑体积变化c(Cl-)=·L-1( )(6)同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为3∶2∶1,则SO42-浓度之比为3∶2∶3( )返回√×××%C(NaOH)=1mol·L-1××未知溶液的体积,无法计算溶液的浓度1×1:1:3×·L-1的AlCl3溶液中:(1)c(Cl-)=______________。(2)从中取出1mL,其溶液的浓度为_____________________;n(Cl-)=______________mol。·L-·L-13×10-,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,溶液中含氢氧化钠的质量为mg,该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为________。(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。返回题号12345【解析】返回题号12345