电位滴定实验报告.doc

电位滴定实验报告.doc电位滴定实验报告
酸碱滴定实验报告
氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对
氢氧化钠溶液的滴定
:“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
,掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 。
:
仪器:滴定台一台,25mL酸(碱)滴定管各一支,10mL移液管一支,250mL
锥形瓶两个。
药品: NaOH溶液,,(二水草酸),酚酞试剂,***橙试剂。
:中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应,通过实验手
段,用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液,测定出二者的体积,然后根据化学方程式中二者的化学计量数,求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液,但是,由于浓盐酸易挥发,氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳,故不能直接配制成准确浓度的溶液,一般先配制成近似浓度溶液,再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时,溶液呈弱碱性,用酚酞作指示剂。(平行滴定两次)
⑵盐酸溶液标定:HCl+NaOH=NaCl+H2O
反应达到终点时,溶液呈弱酸性,用***橙作指示剂。(平行滴定两次)
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:对酸(碱)滴定管进行检漏
:按要求洗涤滴定管及锥形瓶,并对滴定管进行润洗
(二水草酸),,排尽气泡,调整液面至零刻线,记录读数。
(二水草酸)溶液,沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶,待溶液由无色变成粉红色,保持30秒不褪色,即可认为达到终点,记录读数。
mL氢氧化钠溶液,再分别滴入两滴***橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2
—3cm,排尽气泡,调整液面至零刻线,记录读数。
,待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色,并
保持30秒不变色,即可认为达到滴定终点,记录读数。 ,清理试验台。
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:
2.
盐酸溶液浓度的标定:
:①
②
:判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液
的体积成正比。
引起误差的可能因素以及结果分析:①视(读数) ②洗(仪器洗涤) ③漏(液体溅漏)
④泡(滴定管尖嘴气泡) ⑤色(指示剂变色控制与选择)
:①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次
②锥形瓶不可以用待测液润洗③滴定管尖端气泡必须排尽
④确保终点已到,滴定管尖嘴处没有液滴
⑤滴定时成滴不成线,待锥形瓶中液体颜色变化较慢时,逐滴加入,加一滴后把溶液摇匀,观察颜色变化。接近终点时,控制液滴悬而不落,用锥形瓶靠下来,再用洗瓶吹洗,摇匀。