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磷酸的电位滴定实验报告
篇一:磷酸的电位滴定分析
磷酸的电位滴定分析
一、实验目的
1. 学****电位滴定的基本原理和操作技术
2. 掌握电位滴定确定终点的方法(pH~V曲线、dpH/dV~V曲线、d2pH/dV2~V曲线制作或
内插法) 二、实验原理
1. 磷酸的分步电离
H3PO4
H2PO4-
H2PO4- +H+HPO42- +H+PO43- +H+
pKa1===
HPO42-2. 分步滴定条件
c0Ka1?10?8;Ka1/Ka2?104
3. 电位滴定工作电池
-1 玻璃电极(指示电极)
甘***电极(参比电极) (pH复合电极:由玻璃电极和参比电极组合而成的电极) 4. 电位滴定确定终点的方法
三、实验内容
(1)·L-1NaOH的配制
?溶解????稀释????定容???250mL
(2)NaOH溶液的标定(电位滴定法)
10mLH2C2O4标液(100mL烧杯)
②细测
HO记录V(NaOH)、pH值
(电位滴定法)
10mL磷酸试液(100mL烧杯)
HO~25mL
NaOH滴定搅拌
记录V(NaOH)
、pH值
四、结果计算
1. NaOH溶液浓度标定结果(1)制作滴定曲线确定终点体积(2) NaOH浓度计算
滴定反应: H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
等物质的量关系:?cV?H2C2O4?n(H2C2O4)?n(2NaOH)?
∴c(NaOH)/mol?L
?1
11
n(NaOH)??cV?NaOH22
?
2?cV?H2C2O4V(NaOH)

(1)制作滴定曲线确定终点体积(2)试液P2O5含量计算
有关反应:P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O(第一步滴定反应) 等物质的量关系:n(P2O5)?n(2H3PO4)?
111
n(H3PO4)?n(NaOH)??cV?NaOH 222
1
?cV?NaOH?
n(PO)?M(PO)2525?∴P2O5含量/g·L-1=
V(试液)
篇二:磷酸的电位滴定
实验磷酸的电位滴定
一、实验目的
; 。
二、实验原理
电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性,还可用来测定某些物质的电离平衡常数。磷酸为多元酸,其pKa可用电位滴定法求得。当用NaOH标准液滴定至剩余H3PO4的浓度与生成H2PO4-的浓度相等,即半中和点时,溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1。
H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4-
Ka1?
[H3O][H2PO4]
[H3PO4]
?
?
当H3PO4的一级电离释放出的H被滴定一半时,[H3PO4]=[ H2PO4],则K = [H3O],pKa1 = pH。同理:
H2PO4= H